(14分)锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下：
试回答下列问题：
(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO)：_______________________________________________。
(2)写出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反应方程式： ______________ ______________________________________________。
(3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是________(单选)。
| A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料 |
| B．1 nm＝10－10m |
| C．锆合金的硬度比纯锆要高 |
| D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气 |
爆炸引起的
(4)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的二氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向________(填“正”或“负”)极移动。电池正极电极反应为__________________，负极电极反应为________________________________。
A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
| 元素 |
结构或性质信息 |
| T |
基态原子的L层上s电子数等于p电子数 |
| X |
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 |
| Y |
基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小 |
| Z |
单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是。
（2）写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式、。
（分子、离子各一种）
（3）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-离子。TX-中T原子采用的轨道杂化方式是。
②Q单质的晶胞如图所示，Q单质中Q原子的配位数为。
有E、Q、T、X、Z 五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T<＜<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且，I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状
态，且QT+ 2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。
请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：
(1)写出QT+ 2的电子式，基态Z原子的核外电子排布式；
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有等两种；
(3)化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为；
(4)化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为；
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为。
咖啡酸苯乙酯（
）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
请填写下列空白：
(1)D分子中的官能团是；
(2)高子M的结构简式是；
(3)写出A→B反应的化学方程式；
(4)B→C发生的反应类型有；
(5)A的同分异构体有很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种。
①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应④能与氯化铁溶液发生显色反应
X是一种能与FeCl3溶液作用显紫色的重要有机物。
（1）写出E中官能团的名称，反应②的反应类型是。
（2）X的结构简式为。
（3）写出反应⑤的化学。
（4）写出满足能与FeCl3溶液发生显色反应且含有
的
C（C9H10O3）的同分异构体的结构简式（写出两种：一种苯环上有四个取代基，一种苯环上有两个取代基）。
氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)" △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化荆④降低温度
( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式 。实验室还可在 （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH－) 10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序
为。
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)
①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:
右边Cu电极反应式是。
a电极的电极反应式
②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g)△H =" +131.3" kJ/mol
该反应在低温下不能自发进行的原因是。
| A．△H >0 | B．温度较低时，△H影响为主 |
| C．△S<0 | D．温度较低时，△S影响为主 |