[物质结构与性质]碳是形成化合物种类最多的元素。
(1)CH2=CH—C≡N是制备腈纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为________(填最简整数比)，写出该分子中所有碳原子的杂化方式：________________。
(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是_______________________________。
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为________________。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。如图所示为碳化硅的晶胞(其中
为碳原子，
为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a、b的式子表示)。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。
（2）D元素的简单离子的离子结构示意图
（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________，(用具体的化学式表示)。
（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2。请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：，
②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：
写方程式
（1）H2O2+KMnO4+（）=MnSO4+O2 +K2SO4+H2O
（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的。，
超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为____元素（金属或非金属）
（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式___________、__________，并估计后者为_________性（填“酸”或“碱”）
（每空2分共计8分）铅蓄电池的电极分别是PbO2和Pb,电解质溶液为稀H2SO4溶液，工作时原电池的总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O据上述变化判断：
①原电池的负极是（填电极材料）。电极反应式
②工作时正极反应式为
③工作时电解质溶液的c(H+)_________(填“增大”、“不变”或“减小”)
（每空2分共计12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
①则该反应的的反应物是，生成物是，
②化学方程式为；
③反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？
④若能，其反应速率为，若不能，则其原因为；
⑤2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。