硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
图1
步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。
步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·
L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。
图2
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)步骤1中图1分离方法称为________法。
(2)步骤2中有一处明显不合理的是___________________________________。
趁热过滤的理由是________________________________________________。
(3)步骤3加热浓缩过程中，当________时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________________________。
(4)FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式________________________________________________________。
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_；为了吸收该反应中产生的尾气，应选择下列装置(填字母)。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组设计了如下两种方案:
方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是_。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。
③方案2中甲物质可选用的是_。
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E． Fe2(SO4)3 |
④反应中加人少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因、
某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
实验1:
0.1 mol/L FeCl2溶液
无明显现象
溶液变红
实验2:
0.1 mol/L FeCl3溶液溶液变红
溶液红色未褪去
写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式。
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因。
（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液
溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2 mL黄色溶液
溶液变红
试管2 取3 mL黄色溶液
溶液变蓝
试管3 取3 mL黄色溶液
取上层溶液
溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6]检验的离子是。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和。
③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是。
资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4 ，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的：
㈠ CaCO3
CaO+CO2 ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。
已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物
Ⅱ---CaSO4粉末
（1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中： A中发生反应的化学方程式是；C中反应的离子方程式是。
③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是。
a.酚酞的NH3·H2O溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.酚酞的NaHCO3溶液 d.Br2的CCl4溶液
（2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是。
③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。
由此得知实验二： A中发生的反应有（填选 “㈠”、“㈡”）。
（3）实验三：取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是。
（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：。
（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。
下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论，正确的填（√）错误的填（×）
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
判断 |
| ① |
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
说明该钾盐是 |
|
| ② |
向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀产生 |
证明该溶液中有 SO42— |
|
| ③ |
向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热，再加入一定量的新制氢氧化铜加热。 |
证明淀粉水解产生葡萄糖 |
|
| ④ |
 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性 溶液 |
检验制得气体是否为乙烯 |
选用适当装置、试剂和方法可制备中学化学中的几种常见气体。请填写表中的空格（从①～⑩中选择，填序号）：
| 实验 |
气体 |
所用装置 |
气体性质 |
干燥该气体选用的试剂 |
| （1） |
③ |
其水溶液显碱性 |
||
| （2） |
1mol最多能与2molH2反应 |
⑩ |
⑤Cl2⑥C2H2
⑦C2H4⑧NH3
⑨碱石灰 ⑩浓H2SO4