工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有 。
（2）反应器I中的温度最佳为 （填序号）；操作②的名称为 。
A. 0°C ； B. 20°C ； C. 80°C ； D. 120°C
（3）反应器II中发生反应的离子方程式为 。
（4）加快反应器II中反应速率的措施有 （写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO2 粗品的实验操作依次是 （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为 。
A．过滤 B．重结晶 C．蒸馏 D．蒸发浓缩 E．蒸干灼烧 F．冷却结晶 G．萃取分液
（5）上述流程中可循环使用的物质为 ，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有 （填化学式）。
按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：
（1）A，B两个装置中，属于原电池的是（填标号）
（2）A池中，铜极为极，发生反应，（填“氧化”“还原”）电极反应式为：。
（3）B池中，左边C是极，电极反应式为：；
总反应式为。
（4）B池中当阴极产生6.4g铜时，阳极放出g气体。
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大。，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍；，B是地壳中含量最多的元素；C元素的焰色为黄色，C的单质一般保存在煤油中；D的M层电子数为K层电子数的3倍。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A ________ B __________ C __________ D ___________。
（2）写出A与B形成的化合物的电子式：______________。
（3）画出D的离子结构示意图： ___________________。
（4）B的气态氢化物稳定性比D的气态氢化物稳定性______。（填“强”、“弱”或“相同”）
（5）已知4g A的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成液态水，放出222.5kJ热量。写出A的氢化物燃烧的热化学方程式。
现有①MgBr2②金刚石 ③NaOH ④KCl⑤干冰五种物质，按下列要求回答(填序号，每空一个答案)
（1）是共价化合物的是______，既有离子键又有共价键的物质是
（2）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________。
元素X最高正化合价为+7，其气态氢化物的化学式为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为H2R，其最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300
，容积为2 L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）；H＝-180 kJ·
（1）若平均每分钟生成0.5 mol的C，则此反应速率可表示为v（C）＝____________；若容器表面向外散热速率平均为400 J·
·
，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量；
（2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是________。
A．10～15 min可能是加入了正催化剂
B．10～15 min可能是降低了温度
C．20 min时可能是缩小了容器体积
D．20 min时可能是增加了B的量