元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N－、Z＋、W＋的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：
(1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_________________________________________。
(2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________________。
(3)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的电子式是________。
(4)XY2与H2O反应的离子方程式为__________________________________。
水的电离平衡如图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为
（2）将100℃时p
H=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" kJ·mol-1、c(B)="0.200" kJ·mol-1及c(C)="0" kJ·mol-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别：
②_______________；③_______________。
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；该反应的△H _____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。
（3）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验③：v(B)＝___________________。
按下图装置进行实验，已知C1、C2为石墨棒。回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为___________ B池为______________
（2）锌极为__________极，电极反应式为______________________
___；
铜极为__________极，电极反应式为___________________
______；
石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________；
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，锌的质量_________（填“增加”、“不变”或“减少”）了_________g，CuSO4溶液的质量_________（填“增加”、“不变”或“减少”）_________g。
20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。
(1)0 min～4 min内生成O2的平均速率：
v(O2)＝____________mol/(L·min)。
(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
| A |
B |
C |
D |
|
| SO3 |
1 mol |
3 mol |
3 mol |
0 mol |
| SO2 |
2 mol |
1.5 mol |
0 mol |
6 mol |
| O2 |
2 mol |
1 mol |
0 mol |
5 mol |
(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）="0.040" mol·L-1，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）；
a.v(C)="2v(B)"
b.容器内压强保持不变
c.v逆(A)=2v正(B)
d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为（用含Q1、Q2的代数式表示）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=；
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。