部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡 常数（25℃） |
Ki＝1.77×10－4 |
Ki＝4.9×10－10 |
Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
下列选项正确的是（ ）。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
下列有关物质性质和用途的说法，正确的是
| A．NaCl固体与无水乙醇混合无法形成胶体分散系 |
| B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用 |
| C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 |
| D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾 |
某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法正确的是
| A．A接电源负极 |
| B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O |
| C．阴极区附近溶液pH降低 |
| D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 6.72 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72－被还原 |
某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是
| A．b电极上发生还原反应 |
| B．外电路电子的流向是从a到b |
| C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯 |
| D．a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
| A．原子半径：W>Y>X |
| B．元素X与M形成的化合物的空间构型可能是正四面体、直线型或平面型 |
| C．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 |
| D．由Z、M两种种元素形成的化合物一定只有极性共价键 |
下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
| A．NaBr、CuCl2、Ba(OH)2 |
| B．NaOH、H2SO4、CuSO4 |
| C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 |
| D．NaBr、CuCl2、CuSO4 |