单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如
| Cu |
Cu2O |
CuO |
Cu（OH）2 |
CuSO4·5H2O |
| 红色（或紫红色） |
红色（或砖红色） |
黑色 |
蓝色 |
蓝色 |
某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了认真的研究。
Ⅰ.查阅资料得出下列信息：
①Cu2O属于碱性氧化物；
②高温灼烧CuO生成Cu2O；
③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
Ⅱ.设计实验方案：
方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：_______________________。
（2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：
方案1：_______________________。
方案2：_______________________。
（3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为________，在该实验方案中最少应进行________次称量。
Ⅲ.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。
（4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为________（说明操作方法、现象和结论）。
（5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有____（填序号）。
A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
（共12分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称）。
（2）如何洗涤沉淀。
（3）将沉淀灼烧、冷却至室温， 若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定： 
（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么 。
（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：。
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是。
（共11分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：
（1）下列方法中,可制得Cl2的正确组合是。
①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。
| A．①②⑥ | B．①②④⑥ | C．①④⑥ | D．全部可以 |
（2）写出实验室(1)中方法①制取Cl2的离子方程式。
（3）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是___________（填代号）。
（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论___________________________________。（仪器自选）
可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液
（5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。
②写出a瓶中发生反应的离子方程式。
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。
实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀。
上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填实验代号）。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
（1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。
A．将SO2氧化成SO3增强酸性B．稀释C1O2以防止爆炸 C．将NaClO3氧化成C1O2
（2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mll60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有。
（3）吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是______________________，吸收塔内发生反应的化学方程式为。
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是(填序号)。
A．Na2O2 B．Na2SC．FeCl2 D．KMnO4
（5）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是（填操作名称）
A．蒸馏B．蒸发浓缩C．灼烧D．过滤 E、冷却结晶
SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
（1）选择制取SO2的合适试剂（填编号）。
①浓HCl②浓H2SO4
③Na2SO3固体④CaSO3固体
（2）上述装置还可改进，改进的方法是，
若C中NaOH为0.2mol/L、200ml，通入的SO2为1.12L(标准状况)，则该反应的离子方程式为。
（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为；
乙同学的推测是：2Mg+3SO2
2MgSO3+S；
丙同学的推测是：3Mg+SO2
2MgO+MgS；
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；
器和用品自选。请填写下表中的空格：根据上述实验探究：
| 序号 |
实验步骤 |
预期现象和结论 |
| ① |
取少量反应后的固体于试管I中 |
 |
| ② |
向试管I中的固体慢慢滴加 试管I口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有的试管II中。 |
若试管I中的______________________，则丙同学推测正确。若试管I中的固体未完全溶解，且，则乙同学的推测正确。 |
新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4。
（1）写出温度低于570℃时反应的化学方程式。
（2）中学教材中用下图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。实验中使用肥皂液的作用是。
（3）如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯及其必要的仪器和物品，请在答题卷的方框中画出你设计的实验装置示意图发生该反应并有氢气的收集装置图（包括反应时容器中的物质）。
说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。
（4）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案：
①取固体样品m1 g，溶于足量的稀盐酸；
②向①反应后的溶液中加入足量H2O2的和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；
③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2 g。
溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为；m1与m2符合关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4。