单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如
| Cu |
Cu2O |
CuO |
Cu（OH）2 |
CuSO4·5H2O |
| 红色（或紫红色） |
红色（或砖红色） |
黑色 |
蓝色 |
蓝色 |
某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了认真的研究。
Ⅰ.查阅资料得出下列信息：
①Cu2O属于碱性氧化物；
②高温灼烧CuO生成Cu2O；
③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
Ⅱ.设计实验方案：
方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：_______________________。
（2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：
方案1：_______________________。
方案2：_______________________。
（3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为________，在该实验方案中最少应进行________次称量。
Ⅲ.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。
（4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为________（说明操作方法、现象和结论）。
（5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有____（填序号）。
A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
二乙酸—1，4—环己二醇酯可通过下列路线合成：
（1）上述合成过程中没有涉及的反应类型是 ▲
| A．加成 | B．消去 | C．取代 | D．氧化E．聚合 F．酯化 |
（2）与
互为同分异构体，满足条件：①能发生银镜反应和酯化反应；②
所有碳原子在一条直链上的同分异构体有 ▲种。
（3）写出②的反应方程式 ▲；
写出⑤的反应方程式 ▲。
（4）请设计合理的方案以CH2=CH—CH=CH2（1,3—丁二烯）和醋酸为原料合成
（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选； ②合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH 
H2C＝CH2
▲
某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E、F具有下列转化关系：
已知D的蒸气密度是氢气的29倍，并可以发生银镜反应。
（1）写出F的结构简式 ▲；
（2）写出C → A的反应条件 ▲；
（3）写出A → D的反应方程式 ▲。
写出B → C的反应方程式 ▲。
根据要求回答下列问题。
（1）分子球棍模型可以帮助人们认识有机物的结构。
下列是某有机物的分子比例模型，其中不同颜色的球代表不同的原子，球之间的“棍”
表示单键、双键或三键。
该有机物分子中可能存在的两种官能团的名称分别为 ▲、 ▲；
这类有机物在化学性质上表现的特点是 ▲。
（2）有机物的特征性质常可用以有机物之间的鉴别。
①欲区分葡萄糖和淀粉，可选用 ▲（填字母）。
A．碘水 B．银氨溶液 C．盐酸 D．NaOH溶液
②欲区分
和
，可选用 ▲(填字母)。
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．FeCl3溶液 D．Na2CO3溶液
（3）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。
分子式为C7H6O2的有机物有多种同分异构体，其中含有苯环和1个侧链的同分异构体的结构简式是 ▲、 ▲……。
（4）高分子化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
PES（聚丁二酸乙二醇酯）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装等方面有着广泛的应用。其结构简式如下：
合成PES的有机化学反应类型是 ▲反应。形成该聚合物的两种单体的结构简式分别是 ▲和 ▲。
某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制取和分离进行了实验探究。
制备：下列是该小组同学设计的实验装置。回答下列问题： 
（1）仪器A的名称▲，装置中长导管的主要作用是▲；
（2）证明锥形瓶中收集到乙酸乙酯的简单方法是 ▲；
分离：锥形瓶中得到的产物是混合物，为了分离该混合物，设计了如下流程：
（3）a试剂最好选用 ▲；
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是 ▲
| A．过滤、分液 | B．萃取、蒸馏 | C．分液、蒸馏 | D．过滤、蒸发 |
讨论：研究表明质子酸离子液体也可用作酯化反应的催化剂。通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是 ▲。
乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，草酸易溶于水，市售消字灵一般为高锰酸钾和草酸的混合溶液。
(1) 在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：____________________________；
(2) 某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，H2C2O4水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③已知用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，逐滴加入到装有草酸溶液的锥形瓶中，到滴定终点时，停止滴定。开始时读数及恰好反应时KMnO4溶液的读数见下表。
| 实验编号 |
待测草酸溶液体积（mL） |
滴定开始读数（mL） |
滴定结束读数（mL） |
| ① |
25．00 |
0．00 |
10.00 m |
| ② |
25．00 |
1．00 |
11.02 |
| ③ |
25．00 |
0．22 |
12.00 |
请回答：滴定时，将KMnO4标准液装在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中。
请在下面空白处通过上述数据，计算出待测的草酸的物质的量浓度mol/L。计算出x=。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会；若滴定后，滴定关尖嘴处有气泡，则由此测得的x值会。填“偏大”、“偏小”或“不变”）。