SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
（1）选择制取SO2的合适试剂 （填编号）。
①浓HCl ②浓H2SO4
③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
（2）上述装置还可改进，改进的方法是 ，
若C中NaOH为0.2mol/L、200ml，通入的SO2为1.12L(标准状况)，则该反应的离子方程式为 。
（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为 ；
乙同学的推测是：2Mg+3SO2
2MgSO3+S；
丙同学的推测是：3Mg+SO2
2MgO+MgS；
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；
器和用品自选。请填写下表中的空格：根据上述实验探究：
| 序号 |
实验步骤 |
预期现象和结论 |
| ① |
取少量反应后的固体于试管I中 |
 |
| ② |
向试管I中的固体慢慢滴加 试管I口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有 的试管II中。 |
若试管I中的______________________，则丙同学推测正确。若试管I中的固体未完全溶解，且 ，则乙同学的推测正确。 |
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、。
（2）甲水浴的作用是；
乙水浴的作用是。
（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可在混合液中加入（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量。
试回答下列问题：
（1）A中盛装盐酸的仪器名称为。
（2）A中可观察到的现象为。
（3）B装置的作用是。
（4）在给D装置加热前，应该进行的一步操作是，其目的是：
。
（5）已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10 g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2 g和102.0 g，原混合物中铜元素的质量分数为(假设各装置中的反应或吸收都是完全的)。
（6）如不加F装置，会使实验结果(填“偏低”或“偏高”)。
实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。
（甲）（乙）
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表
| 乙酸 |
1－丁醇 |
乙酸丁酯 |
|
| 熔点(℃) |
16.6 |
－89.5 |
－73.5 |
| 沸点(℃) |
117.9 |
117 |
126.3 |
| 密度(g/cm3) |
1.05 |
0.81 |
0.88 |
| 水溶性 |
互溶 |
可溶 (9g/100g水) |
微溶 |
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的
理由是______________________________________________________________。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
①___________________________________________________________________，
②___________
________________________________________________________。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。
A B C D
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______
______________________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。
Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）
| A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏； |
| B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶； |
| C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小； |
| D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大； |
E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。
Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。
回答有关问题：
（1）写出有关化学方程式。
装置甲：____________________________________ ；
装置丁：__________________。
（2）证明氯水已饱和的现象是。
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是（用
微粒符号表示 ）；
(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：。
测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
某研究性学习小组探究NO3在不同环境中的氧化性。
（1）实验一：①试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；②向试管a中加入VmL NaOH溶液，加热，无明显现象；③向试管b中加入VmL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是。
实验一的目的是。
（2）实验二：利用图装置探究不同浓度HNO3的氧化性。①已知电流计指针偏转方向足电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做极（填“正”或“负”）；指针反转的原因是。
②将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是
。