中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
（1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是 。
A.电解水制氢:2H2O
2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:2H2O
2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O
2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2O
CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH="-49.0" kJ/mol,测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从3 min到9 min,v（H2）= mol/（L·min）。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 （填编号）。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数:
| 温度/℃ |
0 |
100 |
200 |
300 |
400 |
| 平衡常数 |
667 |
13 |
1.9×1 |
2.4×1 |
1×1 |
下列说法正确的是 。
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在升高温度时,CH3OH（g）的体积分数减小,说明v正（CH3OH）减小,v逆（CH3OH）增大
C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强（5 Mpa）和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可示为：
（1）下列有关镍镉电池总反应的说法中，正确的是________（填序号）；
①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能
（2）已知
和
均难溶于水．有资料表明，一节废镍镉电池可以使一平
方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为___
_____________________________________；
（3）另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示为：
．试回答：①锂电池比容量特别大的原因是_______________________________________；
②锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因_______________________________________．
化学课上，化学研究小组的同学将一块铜片和一块锌片插入西红柿，做成西红柿电池，该组同学想探究西红柿电池的电压大小与哪些因素有关，小组出现了两种观点：一种认为与两金属之间的距离有关，另一组认为与金属片插入西红柿的深度有关。为了验证猜想是否正确，他们找来电压表，将铜片和锌片的一端对称插入西红柿的果肉内，另一端接上导线与电压表相连构成闭合回路。
（1）请你选择其中一种猜想，并提出验证的方法：
（2）目前人们乱扔电池的现象非常普遍，请你给有关部门提个建议：_________
写出下述变化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型
⑴、乙烷跟氯气见光的反应：
⑵、由乙烯制备1，2—二溴乙烷：
⑶、苯与硝酸和浓硫酸的反应：
⑷、用甲苯制ＴＮＴ的反应：
⑸、用苯制环己烷的反应：
⑹、乙烯燃烧：
常温下，一种烷烃A和一种烯烃B组成混合气体，A、B分子最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体，试推断混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填如下表：
| 组合编号 |
A的分子式 |
B的分子式 |
A和B是体积比 （VA：VB） |
| ① |
|||
| ② |
|||
| ③ |
|||
| ④ |
相对分子质量为70的烯烃，其分子式为；若该烯烃与足量的氢气加成后生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为