如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构式。
回答下列问题:
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ,写出基态Fe原子的核外电子排布式: 。 
(2)血红素中N原子的杂化方式为 ,在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。 
为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。
| 实验要求 |
选项的标号 |
| 除去FeCl3溶液中的FeCl2 |
|
| 从碘水中提取碘单质 |
|
| 提纯混有少混NaCl的KNO3 |
|
| 鉴别NaCl和KCl |
供选择的化学试剂或实验方法如下：
A、加热灼烧，观察
B、在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶
C、加入四氯化碳萃取
D、加入适量的铁屑
E、通入Cl2气体
某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；
（2）沉淀A中主要含有，固体B是；
（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成色，滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式
（12分)针对下面10种元素，完成以下各小题。
| 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
C |
N |
O |
Ne |
||||
| 3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
S |
Cl |
（1）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是（填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。
（3）镁的原子结构示意图为。
（4）C与N相比，原子半径较小的是。
（5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是碱性最强的是（填化学式）。
（6）常用于制半导体材料的元素是。
（7）H2S和HCl相比，热稳定性较强的是。
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式，其中硫元素和氧元素的质量比m(S): m(O)= 。
（9）常温下金属钠能与水激烈反应，请写出反应的化学方程式：
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
（1）下列含氮物质属于盐的是属于非电解质的是。
| A．NH3 |
| B．NH3•H2O |
| C．NH4NO3 |
| D．HNO3 |
E．N2
（2）0.1 mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是，所含的原子数比是。
（3）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3·H2O），它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是（填化学式）
（4）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L。
（5）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，__________是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为____________mol，被氧化的物质有mol。
（1）氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式。
正极；
负极。
（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
①Y的电极名称是（填写“阳极”或“阴极”）。
②若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是，如何检验Y极上的产物：。（试剂及现象）
（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为4.48L（标 准状况下），则阴极上析出金属的质量为g。
（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，Y电极的材料是。
（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是。
| 方案 |
X |
Y |
a溶液 |
| A |
铁 |
银 |
AgNO3 |
| B |
铁 |
银 |
Fe(NO3)3 |
| C |
银 |
铁 |
AgNO3 |
| D |
银 |
石墨 |
AgNO3 |