用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH为4～5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)氧化剂A可选用 (填编号,下同)。
①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4
(2)要得到较纯的产品,试剂B可选用 。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是 (按实验先后顺序填编号)。
①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至干
(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。
方案二:称取m g晶体,加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体的质量为n g。
①方案一中灼烧CuCl2·xH2O得到无水CuCl2,应在 (填仪器名称)中进行。
方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液,其操作步骤是计算、称量、 。
②试评价上述两种实验方案,其中可行的方案是 ,另一种方案不可行的理由是 ,若用方案二,计算得x= (用含m、n的代数式表示)。
在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写下列空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解。上图中的F是。
（2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。
（3）图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可以发生反应，写出该反应的化学方程式：。
（4）每生成1molD，同时生成_______molE。
下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从A——E中选择各题要求的序号填入表中
| 溶液 |
加入的物质 |
答案序号 |
| 饱和石灰水 |
通CO2至过量 |
|
| AlCl3溶液 |
通入过量的NH3 |
|
| 含少量NaOH的NaAlO2溶液 |
通入过量的CO2 |
|
| NaAlO2溶液 |
滴加稀HCl至过量 |
|
| MgCl2、AlCl3的混合液 |
滴加NaOH至过量 |
我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1)上述生产纯碱的方法称__________________，副产品的一种用途为_______
_。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是____________________。
(3)写出上述流程中X物质的分子式________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。
(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有______。
a．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。
| 欲除去的少量杂质 |
方法 |
反应的化学方程式 |
| (1)Na2CO3固体中的NaHCO3 |
||
| (2)NaCl溶液中的Na2CO3 |
||
| (3)NaOH溶液中的Na2CO3 |
某固体混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一种或几种组成，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①混合物加水得无色透明溶液②将一份溶液滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色③将另一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
(1)混合物中肯定含有（），但不能判断出是否含有（）。
(2)②中反应的离子方程式为。
(3)③中反应的离子方程式为。