某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
| A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大 |
| B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而一直减小至0 |
| C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)为0. 05 mol·L－1·min－1 |
| D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－1 |
在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) 
R (g)＋2 L，此反应符合下面图像。
下列叙述正确的
是
| A．正反应吸热，L是气体 | B．正反应吸热，L是固体 |
| C．正反应放热，L是液体 | D．正反应放热，L是气体 |
对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
下列说法中有明显错误的是
| A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 |
| B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 |
| C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 |
| D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O
△H ＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀盐酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
| A．△H1＞△H2＞△H3 | B．△H1＜△H2＜△H3 |
| C．△H1＜△H2＝△H3 | D．△H1＝△H2＜△H3 |