利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：
化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________________。
（2）化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为______________________。
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________；（注明反应条件）化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________。（注明反应条件）
（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。Ⅳ的结构简式为_____________，Ⅴ的结构简式为_____________。
（5）有机物
与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为____________________。
工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·L―1）随时间的变化关系如下表：
 时间/min |
CO(g) |
H2O(g) |
CO2(g) |
H2(g) |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c4 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c4 |
已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：
（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 。
| A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度 |
| B．反应容器内的压强不发生变化 |
| C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变 |
| D．氢气的生成速率等于水的消耗速率 |
（2）Q 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值 。
（4）上表中c2为 mol·L＝1，CO(g)的转化率为 。
阿司匹林能迅速解热、镇痛。长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。
回答下列问题：（1）上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体（）合成路线的一部分。现在人们利用最新开发的＋2价钯的均相钯催化剂体系，将丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6 MPa条件下羰基化，一步制得，其化学方程式为：。
如此改进的优点为：。
（2）阿司匹林的结构简式为，下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有（填字母编号）。
 |
（3）根据题示信息，用苯酚为主要原料合成，模仿以上流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件。（有机物写结构简式，其它原料自选）
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2＝CH2高温、高压催化剂
CH2－CH2
请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析
其原因是
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
5.7 |
8.3 |
| 完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
8.0 |
9.8 |
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的
是。
③试列举滤液4的应用实
例。
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请按要求回答下列问题：
 |
（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为。
（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为。
（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以
是。
（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是（请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）。
北京时间2008年2月21日上午11时26分，美国用导弹击毁了失控的卫星。美方称，卫星坠落地面时，燃料罐中装有的约453 kg联氨(N2H4)，可能发生泄漏，造成伤害。
（1）联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：。
（2）联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是。也可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式。
（3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；
H2O(l)＝H2O (g) DH＝＋44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g)DH＝–196.4 kJ·mol－1
则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为。