Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。（1）向FeSO4溶液-优题课

今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取克固体NaOH。
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解。待后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤液轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞

某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示：

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸， F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的离子方程式：

（2）B处饱和食盐水是为了除去，C处浓硫酸的作用是。
（3）实验中可观察到颜色的变化：D处，E处，F处，G处棉球的作用是，G处反应的离子方程式。
（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体。则H瓶中加入的液体一般为，甲中H—I装置的作用为。若将甲中的H—I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”），理由是。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法D、分液法E、蒸馏法 F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）分离水和汽油的混合物
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶

二氯化二硫（ $S_{2} C l_{2}$ ）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成 $S_{2} C l_{2}$ ，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～ 140℃与硫反应，即可得 $S_{2} C l_{2}$ 粗品。
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
$S$	112.8	444.6	略
$S_{2} C l_{2}$	－77	137	遇水生成 $H C l$ 、 $S O_{2}$ 、 $S$ ； 300℃以上完全分解； $S_{2} C l_{2} + C l_{2}$ $2 S C l_{2}$

设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2） $B$ 中反应的离子方程式；
E中反应的化学方程式：。
（3） $C, D$ 中的试剂分别是_、。
（4）仪器 $A, B$ 的名称分别是、，F的作用是。
（5）如果在加热 $E$ 时温度过高，对实验结果的影响是，
在F中可能出现的现象是。
（6） $S_{2} C l_{2}$ 粗品中可能混有的杂质是（填写两种）、，为了提高 $S_{2} C l_{2}$ 的纯度，关键的操作是控制好温度和。

在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得 $a$ $g$ 含 $C a C_{2}$ 90%的样品与水完全反应产生的气体体积 $b L$ 。现欲在相同条件下，测定某电石试样中 $C a C_{2}$ 的质量分数，请回答下列问题：

（1） $C a C_{2}$ 和水反应的化学方程式是。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有。
（4）如果电石试样质量为 $c g$ ，测得气体体积为 $d L$ ，则电石试样中 $C a C_{2}$ 的质量分数计算式 $w$ （ $C a C_{2}$ ）＝。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO₄溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。	；
步骤2：____________________________________ ____________________________________。