电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
（1）反应器中加入的酸应选用___________________。
（2）脱色槽中应加入的物质X是_______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为________________；设备C的作用是____________________。
（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_____________。反应的化学方程式为_________________。
| A．水 | B．浓硫酸 | C．石灰乳 | D．硝酸 |
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_______________________。
（5）氯碱工业电极方程式_____________________。
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO
、MnO
、CO
、SO
中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
（1）白色沉淀甲是。
（2）X溶液中一定存在的离子是。
（3）白色沉淀乙中一定有：，可能有证明其是否存在的方法是。
（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟
用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方
程式为：________________________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V ml/ 22400 ml·mol－1，依据的原理是。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝ （用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，
n（H2）/n（SO2）的数值将（填偏大、偏小或无影响）
（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①
②
③
A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。
（2）B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是。
（3）C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。
BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下：
已知：
Ⅰ、B分子中所有H原子的化学环境相同；
Ⅱ、BAD的结构为：
。
请回答下列问题：
（1）A的名称为。
（2）F的结构简式为。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有种。
（3）反应②的化学方程式为；反应③在一定条件下能直接进行，其反应类型为。
（4）G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式（只要求写一种）。
A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质，D是常见的强酸，反应①、②、③ 是工业生产中的重要反应，根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：
（1）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A 的一个分子中只含有10 个电子，G 是复合肥料，则反应①、②、③ 是工业生产__________________的基本原理，M 的化学式是__________。反应④的离子方程式是__________________________。
（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y 元素处于X的相邻周期、相邻族，A为黄色固体，G可作净水剂，则M元素在周期表中的位置是_____________________。其中反应①的化学方程式是_____________________；将2.5t含85%A的矿石（杂质不参加反应）煅烧时，A中的Y元素有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%的D的质量t。