电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
（1）反应器中加入的酸应选用___________________。
（2）脱色槽中应加入的物质X是_______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为________________；设备C的作用是____________________。
（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_____________。反应的化学方程式为_________________。
| A．水 | B．浓硫酸 | C．石灰乳 | D．硝酸 |
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_______________________。
（5）氯碱工业电极方程式_____________________。
(12分)电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用。
（1）有学者想以上左图所示装置将CO2转化为重要的化工原料甲醇，电解质为稀硫酸，特殊电极材料不参与反应。A为CO2，B为H2，电池总反应式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，
①正极反应式为；
②反应时溶液中H+通过质子膜向(填“左”或“右”)槽移动；
（2）高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，用电解法可以直接制取高铁酸钠，电解装置上右图所示。
①a为电池极(填“正”或“负”)；
②阳极的电极反应式为；
③当制得99.6g高铁酸钠时，阳极区OH-的变化量为mol；
④你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是。
A．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
B．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
(16分)按要求回答下列问题：
（1）t℃时，已知0.1 mol·L－1HCl溶液中c(OH-)=1×10-11mol·L－1，现将0.2mol·L－1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=；
（2）常温下，0.1 mol·L－1NaHB溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子只有H2O；且c(H+)＝0.01 mol·L－1，根据题意回答下列问题：
①该溶液中c(HB-)+c(B2-) =mol·L－1
②写出酸H2B的电离方程式﹑。
③常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液c(H+)0.11 mol·L－1(填>、< 或 =)；
（3）①向0.1 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.1 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色沉淀。据此推断AlO2-和CO32-结合H+能力更强的是；
②已知CO32-比ClO-结合H+能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为：；
③室温下，等浓度的NaAlO2溶液的pHNaClO溶液的pH(填>、< 或 =)。
(14分)有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr(甲)，80<Mr(甲)<100。取0.3 mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5 molCO2和1.8 molH2O。
（1）Mr(甲)=，甲的分子式为；
（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1，则甲的结构简式为。
（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等。
①丙的名称。
②乙的键线式为，乙所含官能团的名称为。
③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有种。
④丙生成高聚物的反应方程式为。
（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：
上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。
某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成
，则烃A的结构可表示为。
(9分)芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有kJ的能量转化为电能。
(7分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
（1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是（填字母，下同）。
| A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小 |
| B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解 |
| C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 |
| D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离 |
（3）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是。