煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示： 
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ；第二步反应的离子方程式为 。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 、 等。
（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：______________________。
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_________________________
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是____________________________________ 。
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2．72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。
砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。
（1）砷位于元素周期表中_____周期________族，其气态氢化物的稳定性比NH3_______（填“强”或“弱”）；
（2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图中信息写出As2O3分解为As2O5的热化学方程式：________________________；
（3）已知：将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应：AsO43-+2I―+2H＋=AsO33-+I2＋H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，设计实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题：
若以石墨为电极，正极上发生的反应为______________.该电池工作时，当外电路中转移5mol电子时，则有_________molI2生成.
工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
（1）已知在25。C时：
①C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)△H1=－111kJ·mol－1
②C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H2=－394kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H3=－242kJ·mol－1
则反应CO(g)+H2O(g) ="==" CO2(g)+H2(g)的反应热△H=___________.
（2）现将不同量的CO（g）和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①以下反应能说明CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是_________
| A．容器中CO的含量保持不变 | B．容器中CO2浓度与CO浓度相等 |
C． （CO）=(H2O) |
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 |
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率
（CO）=_____；
③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)；
④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______；
⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时___________
(填“>”或“<”)，平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）
废旧锂离子电池的正极材料（主要含有
及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：
已知：Fe3+开始沉淀pH="2.7," 完全沉淀pH="3.2;" Al3+开始沉淀pH="3.8," 完全沉淀pH="5.2;" Co2+完全沉淀pH=9.15
（1）在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为，氧化剂是_________________________________。
（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_____________________。通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式是______________废渣的主要成分是Al (OH)3和_______________。
（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_________________、_________________。
（4）该工艺可回收的副产品是_________________________（写化学式）。
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1/4CaSO4(s)+CO(g) ⇋ 1/4CaS(s)+CO2(g)∆H1 = -47.3kJ∙mol-1
② CaSO4(s)+CO(g) ⇋ CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)∆H2 = +210.5kJ∙mol-1
③ CO(g) ⇋ 1/2C(s)+1/2CO2(g)∆H3 = -86.2kJ∙mol-1
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) ⇋ CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)
的∆H＝__________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，回答下列问题。a）曲线中对应反应②的是_______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
归纳lgK-T曲线变化规律： b)_________________。
c)________。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C0 mol∙L-1的CO，反应①于900℃
达到平衡，此时c平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1。
d）用图18中相应的lgK的值计算CO的转化率（忽略副反应，计算结果保留两位有效数字）。
e) c(CO)随反应时间t的变化曲线如图19所示。
若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度（高于900℃）和降低反应温度（低于900℃）c(CO)随反应时间t的变化曲线图，并作相应的标注（忽略副反应）。
化合物G的合成路线如下：
（1）D中含氧官能团的名称为，1 molG发生加成反应最多消耗mol H2。
（2）去掉E中含有少量D的试剂和操作是；下列有关E的说法正确的是（填字母序号）。
| A．可发生氧化反应 | B．催化条件下可发生缩聚反应 |
| C．可发生取代反应 | D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 |
E．易溶于水
（3）写出A→B的化学反应方程式：
（4）反应E + F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为。
（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：任写一种该物质的结构简式。
①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；
③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。