砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。
（1）砷位于元素周期表中_____周期________族，其气态氢化物的稳定性比NH3_______（填“强”或“弱”）；
（2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图中信息写出As2O3分解为As2O5的热化学方程式：________________________；
（3）已知：将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应：AsO43-+2I―+2H＋=AsO33-+I2＋H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，设计实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题：
若以石墨为电极，正极上发生的反应为______________.该电池工作时，当外电路中转移5mol电子时，则有_________molI2生成.
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
⑴B中反应的离子方程式为：_________________________________________；向B中加入A中的反应液的操作是。
⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________。
⑶D中反应化学方程式为：________________________________，D中的反应现象：
。
⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是：____________________________________________。
⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：____________________________________。
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至过量。请回答：
（1）写出与铝有关的离子方程式：
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，
V2＝mL。沉淀的最大质量是g。
（3）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL。
（4）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。
某反应体系中的物质有：H2O、NO、HNO3(稀)、NaNO3、Na2S、S。
⑴请将Na2S之外的反应物与生成物分别填入以下框内，使方程式完整！
Na2S +
⑵反应中，被还原的元素是，还原剂是。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
+…
⑷实验室制备H2S 气体应选用的酸，如（举一例）
⑸纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，不用写方程式判断还原剂与氧化剂物质的量之比为。
对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数
| 酸 |
电离方程式 |
电离平衡常数K |
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  |
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  |
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   |
回答下列各问：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，对于H3PO4此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．
（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反应：NH3∙H2O NH4++OH-已知0.10 mol·L-1 NH3∙H2O溶液中，达到平衡时，C平衡（OH-）="4.2" × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的电离可忽略不计;
①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），测定溶液pH值的操作是______________。
②测量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名称）
③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，生成4mol z时放出热量Q KJ, 它们的物质的量随时间的变化如表所示。
| t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
| 0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
| 1 |
0.90 |
0.80 |
0.20 |
| 3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
| 5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
| 9 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
| 10 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
| 14 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
（1）根据上表中数据，在答卷该题相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
(2) 写出体系中发生反应的热化学方程式 ______;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率
等于______________________;
(5) 改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1 _____2_____3_____的曲线：