已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素;B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。
请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为_______。
（2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是__________________。
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程为_______________。
（4）下列叙述正确的是______（填序号）。
a.M是极性分子,N是非极性分子
b.M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个π键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
②已知：Q（s）+2Cl2（g）＝ECl4（l）+D2（g）△H＝+140kJ/mol；
2B（s）+D2（g）＝2BD（g）△H＝-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4（l）和BD气体的热化学方程式：_________。
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）==2CA3（g）ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。
①试比较K1,K2的大小，K1________K2（填写“>”、“=”或“<”）。
②在40 0 0C时,当测得CA3 和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时,则该反应的v（C2）正____v（C2）逆（填写“>”、“= ”或“ < ”）。
（12分,每空2分）单体液晶（有机物III）是用偶联反应合成的：
反应①
反应②
试回答以下问题：
（1）有机物Ⅰ的分子式是；有机物Ⅲ不能发生的反应为：
①取代反应、②加成反应、③醇氧化为醛（或酮）④消去反应
（2）以苯为原料生成有机物II的化学方程式为。
（3）由有机物III制备 
的反应条件是。
（4）写出有机物III符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写一个）:
①苯环上有2个取代基，且环上一氯代物只有2种；②结构中含醛基，且醛基连在苯环上。
（5）
与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是：。
（10分，每空1分）I（1）下列四种烃分别在氧气中完全燃烧：(填字母序号）
①若烃的物质的量相等，则消耗氧气最多的是；
②若烃的质量相等，则消耗氧气最多的是；
③若反应前后（150℃）气体的物质的量不发生变化，则该烃可能是。
A．C2H6 B．C2H4 C．C4H10 D．C5H10
（2）下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，完全燃烧时：
①若总质量不变，耗O2量不变的是；生成水的质量不变的是。
②若总的物质的量不变，则耗O2量不变的是；生成CO2的质量不变的是。
A．C2H4、C3H6 B．HCHO、CH3COOH
C．CH4、CH3COOH D．CH2==CH2、CH3CH2OH
II．标准状况下，1.68 L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中水的质量为。
（2）若原气体是单一的烃类气体，通过计算推断它的化学式：。
（3）若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的结构简式(要求写出一组符合条件的物质的结构简式即可）：。
（6分，每空1分） 有A、B两种烃，其相关信息如下：
| A |
①完全燃烧的产物中n(CO2）∶n(H2O）＝2∶1 ②28<M (A）<60 ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④一氯代物只有一种结构 |
| B |
①饱和链烃，通常情况下呈气态、②有同分异构体、③二溴代物有三种 |
回答下列问题：
（1）烃A的实验式是；
（2）烃A的结构简式是_____________；
（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为________________、________________、_________________；
（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为(填一种即可）。
I．有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；
⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体。
（1）其中能导电的是；
属于非电解质的是；
属于强电解质的是；
属于弱电解质的是。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。
Ⅱ．今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol•L－1，SO42－ 的浓度是0.7mol•L－1。
（4）则 Al3＋ 物质的量浓度应等于。
Ⅲ．根据反应8NH3＋3Cl2→ 6NH4Cl＋N2，回答下列问题：
（5）该反应中氧化剂是，氧化产物是。
（6）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。
（7）用单线桥法标出电子转移的方向与数目。
IV．有一包白色固体，可能含有K2CO3、NaNO3、KCl、BaSO4、CuSO4。按下列步骤实验：①取少量固体溶于水，得到无色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断：
（8）一定存在的物质是；
（9）一定不存在的物质是 ；
（10）可能存在的物质是；
已知甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若甲是一种黑色晶体，且具有磁性。乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，则反应的离子方程式为：_____________________________
（2）若甲是一种紫红色单质，乙是一种常见的难挥发性酸，反应时生成的丁是无色气体，反应的化学方程式是，将过量丁气体通入到石蕊溶液中，将看到的现象为：_____________________
（3）若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则甲、乙为：（填化学式），
实验室通常如何证明有丙生成：。
（4）若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，该反应的离子方程式为：_____________________
已知丙由三种元素组成，其电子式_______________________