商品名称为“敌稗”的有机物F是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：
已知：Ⅰ. 
（呈碱性）
Ⅱ.
Ⅲ.苯环上原有取代基对苯环上新引入的取代基的位置有一定影响，使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：—CH3、—NH2、—X（卤素原子）；使新的取代基进入它的间位的取代基有：—COOH、—NO2等。
请回答：
（1）F的结构简式为________。
（2）反应②的化学方程式为______________。
（3）有人认为若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处_______________________________________________。
（4）绿色化学追求充分利用原料中原子，实现零排放或少排放。就该流程而言，为了实现这一点，我们该做的是_________________________________________________________。
（5）若原料D为乙烯，根据提供的信息，设计D→E（C3H6O2）的合成路线。
合成反应流程图表示方法：
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3—、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—。为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
根据上述实验判断，原溶液中一定存在的阴离子为，一定不存在的阴离子为
，可能存在的阴离子为。
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：
①写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
②在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：
（2）铝片放入NaOH溶液中有气体生成，写出反应的离子方程式：
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）Y元素在元素周期表中的位置周期族
（2）X的单质与A反应的化学方程式是。
（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是。
（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，
该反应的化学方程式是。
有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下图：
| A |
|||
| B |
C |
（1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：>>（用化学式表示）。
（2）X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3．17g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0．1mol/LZ水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：
①写出X与Z反应的离子
方程式：。
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的电子式，丁的水溶液pH7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因为
（用离子方程式表示）。
③将20mL0．5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0．2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式。
④写出X与水反应生成两种酸的电子式，。
用下列装置能达到有关实验目的的是
写出Ａ、B、F中发生的化学反应方程式：
A
B
F（试管中的反应）