如图所示，这是一瓶无色无味的气体，根据你已有的知识经验，对它-优题课

造成酸雨的主要物质是二氧化硫（ $S O_{2}$ ），某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验．
【相关信息】①用 $p H$ 计（测 $p H$ 的仪器）每隔几分钟测一次 $p H$ ，其数据如下表所示：

测定时间	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
$p H$	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

③ $B a S O_{3}$ 不溶于水，但能跟稀盐酸反应， $B a S O_{4}$ 既不溶于水，也不与稀盐酸反应
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化，农业上常用中和酸性土壤．
②酸雨能腐蚀金属制品，请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法．
③收集的酸雨样品放置一段时间后 $p H$ 减小，原因是 $S O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $H_{2} S O_{3}$ 被氧化为 $H_{2} S O_{4}$ ，请写出 $H_{2} S O_{3}$ 被氧化生成 $H_{2} S O_{4}$ 的化学方程式.

【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想：

猜想I：酸雨中溶质为 $H_{2} S O_{3}$ _.
猜想II：酸雨中溶质为 $H_{2} S O_{4}$

猜想III：酸雨中溶质为.

【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的 $B a (O H)_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸，请完成下表：

现象	结论
①如果沉淀没有溶解	则猜想正确
②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性气味的气体	则猜想正确
③如果	则猜想III正确

【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的 $H_{2} S O_{3}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 以及空气中 $C O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成的 $H_{2} C O_{3}$ 外，还可能含有的酸根是．

某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙．
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是．
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取样于试管中，滴加稀盐酸	有生成	原溶液里一定有碳酸钙
（2）另取样于试管中，滴加酚酞试液	溶液成红色	原溶液一定有

【反思拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是（用化学方程式表示）．
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是．

在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的 $N a O H$

乙： $N a O H$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的混合物
丙： $N a O H$ 和 $C a (O H)_{2}$ 的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
乙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量	无气泡产生	猜想不成立
丙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液		猜想成立

某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
[查阅资料]

名称	食用纯碱	食用小苏打
主要成分	$N a_{2} C O_{3}$	$N a H C O_{3}$
酸碱性	水溶液显碱性	水溶液显碱性
热稳定性	受热不分解	270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到（填"甲"或"乙"）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为，装置中棉花的作用是．
（3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．

数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量/g
试样		11.0
装置+稀盐酸		160.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后20s	167.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后30s	166.6
装置+稀盐酸+试样	反应开始后90s	166.6

②通过计算确定食用纯碱粉末中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是．（答一种即可）

某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将3.0 $g$ $K C l O_{3}$ 与1.0 $g$ $M n O_{2}$ 均匀混合加热
II．将 $x$ $g$ $K C l O_{3}$ 与1.0 $g$ $C u O$ 均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生 $O_{2}$ 的快慢．
I中反应的化学方程式是；II中 $x$ 的值为．
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	$M n O_{2}$ 的质量	相同时间内产生 $O_{2}$ 的体积
I	50.0 $g$	1%	0.1 $g$	9 $m l$
II	50.0 $g$	2%	0.1 $g$	16 $m l$
III	50.0 $g$	4%	0.1 $g$	31 $m l$

实验结论：在相同条件下，，双氧水分解得快．
丙用如图装置进行实验，通过比较也能达到实验目的．