根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：
Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。
Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H2＝－566kJ/mol
（1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式： 。
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化 b．v正(H2)＝v逆(CO)
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)= 。
③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向 极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为 。
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X |
Y |
Z |
M |
R |
Q |
|
| 原子半径/nm |
0.186 |
0.074 |
0.099 |
0.143 |
||
| 主要化合价 |
-4,+4 |
-2 |
-1,+7 |
+3 |
||
| 其它 |
阳离子核外无电子 |
无机非金属材料的主角 |
焰色反应呈黄色 |
⑴Y在元素周期表中的位置是；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为。
⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。
⑶Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．稳定性XR >YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是nm＞r（Y）＞nm 。
⑸请用电子式表示Z2M的形成过程。
有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1）属于离子化合物是___________；属于共价化合物是___________；
(2）只由离子键构成的物质是________；
(3)只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是________；
(4) 由极性键和非极性键构成的物质是______________；
(5) 由离子键和极性键构成的物质是_____________；
(6) 由离子键和非极性键构成的物质是________________。
反应混合物A、B、C的物质的量浓度与时间t(s)关系如表所示。
该反应方程式为。
用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为mol/L·min。
| t |
200 |
400 |
800 |
| A |
1.45 |
1.28 |
1.00 |
| B |
0.38 |
0.72 |
1.28 |
| C |
0.095 |
0.18 |
0.32 |
如图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试完成下列问题：
(1)实验中观察到的现象是______________________________________。
（2）产生上述现象的原因是______________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：________________________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_____________（填“大于”“小
于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4⇋ 2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－
负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：
（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为，其在充电时阳极反应为；
（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为；
（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是；
（4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4mol。