现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。
甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。
提出问题：该脱氧剂中的灰黑色、红色粉末各是什么?
猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。
丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。
（1）你认为 同学的猜想正确，其理由是 。
（2）设计一个实验方案来验证该同学对灰黑色粉末的猜想是正确的。请填写以下实验报告：
| 实验步骤 |
预期的实验现象 |
结论 |
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为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为：m n（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。x和y的关系为：x y（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（3）丙同学用实验测定的数据有：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液和烧杯的总质量为ag；反应后的混合物和烧杯的总质量为bg；a与b的关系为：a b（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。
他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。
实验方案是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。
(1)小明反思上述实验方案，觉得不够完善，理由是_______________________。
(2)完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象______。
小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗?他又作了探究：
(3)猜想：试液中还有NaOH.
(4)实验验证：(要求写出操作、现象)_______________________________，试液中还有NaOH。
结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：
(1)写出标号仪器的名称：①；②。
(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是(填序号，下同)，收集装置是，反应的化学方程式为。
(3)能用C装置收集的气体，必须具备的性质是。
化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。 |
有白色沉淀产生。 |
说明原溶液中一定含有 。 |
| （2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。 |
溶液变红色。 |
则溶液中一定含有。 |
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液变质（填“部分”或“全部”）。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的。
（2）借助于可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
下图是某同学配制50克质量分数为5％的盐水的全过程
(1)找出图中的错误(至少两种) 、。
(2)操作步骤：①计算：所称取氯化钠的质量为克，水克。
②称量：用称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、50 mL、100 mL）；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。
(3)反思：如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5％，则可能造成误差的原因有(至少举出两条)。、。