下列说法正确的是( )
| A．水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变 |
| B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大 |
| C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变 |
| D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 |
下列有关物质的性质与应用均正确的是（）
| A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 |
| B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 |
| C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥 |
| D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
| A．0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- |
| B．l7gNH3中含有3NA个氢原子 |
| C．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA |
| D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是
| A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a |
| B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a |
| C．电极a的反应式为：CH4 + 4O2- - 8e- = CO2 + 2H2O |
| D．当固体电解质中有1 molO2- 通过时，电子转移2 mol |
组成和结构可用
表示的有机物中，能发生消去反应的共有
| A．10种 | B．16种 | C．20种 | D．25种 |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
| A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 |
| B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 |
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2NO2（g） N2O4（g）△H＜0） |
| D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生 |