A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
| 阳离子 |
Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 |
S 、OH- |
如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:
(1) M为直流电源的 极,b电极上发生的电极反应为 。
(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为 。
(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式: 。
(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量) 。
用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______，电子式是__ ______。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__________。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是__________。
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式： 。
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比： 。
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式： 。
写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式_________________________________。