如图表示常见元素单质及化合物相应关系,某些生成物已略去。
已知:反应①为氯碱工业的基础反应;X、Y为常见金属,Z为形成酸雨的主要成分。请回答下列问题:
(1)D的电子式 ;H为 (填化学式)。
(2)完成下列方程式:
①空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式 ;
②反应②的化学反应方程式 ;
③足量B通入H溶液的离子反应方程式 。
( 3分)下列各组物质中都有一种在分类上与另外几种不同，试分析每组物质的特点，将不同于其他物质的那种找出来（把化学式填在横线上）。
（1）HCl、HNO3、H2SO4、HClO3：
（2）BaSO4、NaCl、CaCO3、AgCl：
（3）KCl、NaNO3、H2SO4、H2O：
现有以下物质：①NaCl 晶体②氨水③纯醋酸④ Fe⑤BaS04固体⑥蔗糖⑦盐酸⑧熔融的KN03⑨CO2请回答下列问题（用序号填空）
能导电的是_____ __属于电解质的是。
属于非电解质的是。
(2分)常温常压下CO与H2等体积混合总质量为15g，则混合气体中H2的质量是g。
(12分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为________mol，并求出FeClx中X值为__________。
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备
（3）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
①写出制取铁酸钠的化学方程式：。
②铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是。
A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：
(1)E的电子式是。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是。
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)。