一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题:
(1)Cu的核外电子排布式为 。
(2)N的L层中有 对成对电子;N
立体构型是 ,其中心原子的杂化方式为 。
(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种 ;
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深蓝色的离子是 ,该微粒中的“电子对给予一接受键”属于 键;
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式 。
Ⅰ．(5分)15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：
（1）该有机物的最简式。
（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系（填序号）
A、一定互为同系物
B、一定互为同分异构体
C、等质量的它们完全燃烧耗氧量相同
D、等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同
（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为。
Ⅱ．PTT优异性能，能作为纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，
C的名称（系统命名）。
（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为。
（3）请写出以有机物甲为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。
已知：
（合成路线常用的表示方式为：M
N……
目标产物）
铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体。
（1）基态Au原子有个未成对电子，Cu2＋的电子排布式为，向Cu2＋溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为______________，该配合物的颜色为。
（2）Cu2O是一种共价型化合物，其立方晶胞内：氧原子分别位于立方体的顶点和体心，则该晶胞中有个铜原子，其中氧原子的配位数为。
（3）钇钡铜氧超导体的理想晶胞如图所示，其化学式为：，该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，则铜元素中+2价铜的百分含量为；Y的价电子排布式为4d15s2，则Y在周期表的位置：，
（4）已知Ag的晶胞参数a＝0.408 nm，列式表示Ag单质的密度_________g·cm－3(不必计算出结果)。
研究碳及其化合物有重要意义。
（1）科学家用CO2和H2生产甲醇做燃料。
已知：甲醇的燃烧热ΔH= -726.5kJ/mol；氢气的燃烧热ΔH= -285.8kJ/mol；
则常温常压下，CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(l)的热化学方程式。
（2）460℃时，在4L密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3min时，H2O(g)的平均反应速率，
②下列措施中既能加快反应速率又能使H2的转化率增大的是，
| A．使用更有效的催化剂 |
| B．在原容器中再充入1mol CO2 |
| C．在原容器中再充入1mol He |
| D．缩小容器的体积 |
E、将甲醇及时分离出来
③若该反应的焓变为ΔH，则下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
④该条件下，此反应的化学平衡常数为。
（3）科学家研究发现，还可以用电催化法将CO2还原为碳氢化合物。原理如下图所示（电解质溶液是一种钾盐）。若CxHy为C2H4，则该原理的总反应式为为：。
（4）已知
| 化学式 |
电离平衡常数 |
| HCN |
K=4.9×10-10 |
| H2CO3 |
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)=_________。
②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：________________。
α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。反应①是合成α，β不饱和化合物的常见的方法。
反应①：
（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol化合物Ⅰ最多能与 molH2发生加成反应。
（2）下列说法，正确的是。
| A．反应①属于加成反应 |
| B．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液显紫色 |
| C．化合物Ⅰ能与NaHCO3反应 |
| D．化合物Ⅲ与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应 |
（3）化合物Ⅳ可以通过化合物Ⅲ在一定条件下发生分子内的酯化得到；请写出该反应的化学方程式（注明必要的条件），化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分异构体，也是具有两个六元环的酯。化合物Ⅴ的结构简式为。
（4）
也能与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为。在工业上化合物Ⅱ可以通过CH3CHO制备，请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO，涉及的反应方程式为（注明必要的条件）①；②。
（1）已知：
甲醇制烯烃反应①：2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)△H1＝－29．0 KJ·mol－1
甲醇脱水反应②：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24．0 KJ·mol－1
乙醇异构化反应③：CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+50．8 KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1
（2）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
①写出上述制备小苏打的化学方程式：__________________________________。
②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ、通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ、不通氨，冷却、加食盐，过滤。其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是。而方法Ⅱ的优点是其滤液可以。
（3）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，电解液中加入Cu(NO3)2的原因是。