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酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。

(1)为了准确绘制上图,在滴定开始时和________,滴液速度可以稍快一点,测试和记录pH的间隔可大些;当接近________时,滴液速度应该慢一些,尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________;C的pH范围使用的指示剂是________________;D区域为________________。
(3)用0.1 032 mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,重复三次的实验数据如下表所示:

实验序号
消耗0.1 032 mol·L-1的盐酸溶液的体积/mL
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
1
28.84
25.00
2
27.83
25.00
3
27.85
25.00

 
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L-1。在上述滴定过程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。
A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D.锥形瓶中的待测液可用量简量取

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
知识点: 水的电离
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相关试题

(15分)高纯MnCO3是制备电讯器材、颜料、催化剂及高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:

(1)制备MnSO4溶液:在三颈烧瓶中加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h,停止通入SO2,继续反应片刻,过滤。
①依次写出烧瓶中和烧杯中反应的化学方程式为
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定,不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有
③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中Mn2+、SO42的浓度变化产生明显差异的主要原因是

(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤如下[实验中可选用的试剂限制为:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

步骤①中为防止生成Mn(OH)2沉淀,注意 ;选择步骤②中所用试剂的理由是 ;步骤③是
(3)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。

则加热至300℃时,发生反应的化学方程式为 ;图中点D对应固体的成分为 (填化学式)。

(15分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应,过程如下:
I.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
III.按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

(1)写出Cu丝在空气中形成铜绿的化学反应方程式
(2)将铜丝绕成螺旋状的原因是__________写出过程III中检查气密性的方法
(3)过程III的后续操作如下:
①打开止水夹a和b,轻推注射器,使浓硝酸与铜丝接触,观察到的现象是 ,一段时间后使反应停止的操作是 ,关闭a,取下注射器。
②打开b和分液漏斗活塞,当玻璃管充满稀硝酸后,关闭b和分液漏斗活塞,打开a,观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是 ,该反应的离子方程式是
(4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中,发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响):

实验编号
水温/℃
液面上升高度
1
25
超过试管的2/3
2
50
不足试管的2/3
3
0
液面上升超过实验1

①根据上表得出的结论是温度越 (填“高”或“低”),进入试管中的溶液越多。
②假设反应在标准状况下进行,小试管的容积为VL,将小试管倒立在盛有足量水的水槽中,若溶液溶质不扩散,则得到的溶液的物质的量浓度是__________________mol/L,若使液体充满试管,应该充入氧气的体积是______。

(选做)【化学——选修2:化学与技术】
下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。

根据上述产业流程回答下列问题:
(1)该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送,请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式:① 、② 、③ 、④ 、⑤
(2)沸腾炉发生反应的化学方程式: 。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙),写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式
(3)用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸,制硫酸的产率为65%,则最后能生产出质量分数为98%的硫酸 吨。
(4)热电厂的冷却水是 ,该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 (写出一种即可)。
(5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。
(写出两点即可)。

(13分)某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3实验

(1)选取必要的实验装置,正确的连接顺序为______(填序号)
(2)为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案:
甲方案:将样品溶液与饱和澄清石灰水反应,观察现象。
乙方案:将样品溶液与BaCl2 观察现象。
丙方案:测定PH法
丁方案:热重分析法
①判定甲方案______(填“可行”或“不可行”)
②为判断乙方案的可行性,某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液,与BaCl2溶液等体积混合进行实验,结果如下。

NaHCO3溶液
BaCl2溶液
0.2mol/L
0.1mol/L
0.02mol/L
0.2mol/L
浑浊
浑浊
少许浑浊
0.1mol/L
浑浊
少许浑浊
无现象
0.02mol/L
少许浑浊
无现象
无现象

(i)此实验可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据,并通过计算说明产生浑浊的原因。答:______。[已知:0.1 mol·L-1NaHCO3溶液电离出的c(CO32-)为0.0011 mol·L-1,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
(ⅱ)产生浑浊的离子方程式为_________________。
③使用pH计进行测定的丙方案是______________。
④进行丁方案实验,测得样品在不同升温速率下 的热重曲线如图。

请填空:
(i)样品的纯度为___________。
(ⅱ)升温速率对实验结果_______(填“有较大”、“有较小”或“没有”)影响。

(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.150 g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05000mol·L-1标准碘溶液进行滴定,初读数为0.10 mL,末读数如右图所示。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2,若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(2)装置a的作用是

A.有利于空气中氧气充分反应 B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合 D.有利于观察空气流速

(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是
(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为 mL。用化学方程式表示滴定的原理:
(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为

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