化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
| 阳离子 |
K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+ |
| 阴离子 |
OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4— |
(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为__________________。
②A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为__________________________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为_______________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________。
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_______________________________________
下图为以惰性电极进行电解：
写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：
A：_________________________]B：__________________________，
总反应方程式：________________________；
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0[ |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝ υ逆（H2O） d．c（CO2）＝ c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
已知：① N2 (g) + 3H2 (g) 
2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H2 (g)+ SO2 (g) S (g) + 2H2O (g)ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g) CH3OH (g) ΔH＝－90.8 kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是（填序号，下同），吸收热量的是。
（2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =kJ/mol。
（3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为kJ。
写出下列电解质的电离方程式：
CH3COOH
NaOH
NaHSO4
NaHCO3
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）="=" CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作_________剂，具有性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成_______mol SO2。