(届南京市高淳区第一学期期末试题)某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,将12.0g石灰石样品放入烧杯中,再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中,每次均充分反应。实验数据记录如下:
次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
加入稀盐酸质量 /g |
25 |
25 |
25 |
25 |
反应后烧杯中物质的总质量 /g |
m |
58.4 |
82.6 |
107.6 |
求:(1)生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)第1次加入稀盐酸充分反应后,烧杯中物质的总质量是 g。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
|
实验室常用石灰石与稀盐酸制取
,某同学设计了两种制取
的部分装置(见右图).
(1)实验室制取
的化学方程式为:·
(2)仪器A的名称是:,
(3)图1装置的不规范之处是:;
(4)用图2装置
时,要使反应停止,最简便的操作方法是:;
(5)实验时,向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后,发现石灰石表面仅有极少量气泡产生,原因可能是;
(6)若实验室需制备2.2 L
;.理论上需纯度为80﹪的石灰石多少克,(假设该状态下
的密度为2克/L)。
在一定条件下可转化为 : ,反应前 的质量为160克,反应过程中, 的转化率(参加反应的 与反应前的 的质量比)用 表示,固体中铁元素与氧元素的质量比用 表示.
(1)填写下表中的空格:
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固体成分 |
|
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转化率 |
0 |
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(2)如果
转让为
的反应分两步进行:
;
反应后的固体中 时固体的成分可能有三种情况:
(1) ;
(2)(填化学式、下同);
(3).
已知氧气的密度为1.43g/L,空气的密度为1.29g/L,一般情况下,正常成年人每分钟吸入8L氧气。问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升?在标准状况下,8L氧气的质量是多少克?所需要空气的质量为多少克?
某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是
)。现有100t的赤铁矿,理论上可炼得纯铁56t。(反应的化学方程式:
)
计算:
(1)
中碳元素和氧元素的质量比;
(2)求赤铁矿中
的质量分数。
元明粉是重要的化工原料,右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。
为测定该元明粉中
含量是否符合标签要求,把15.0
样品(假设只含不溶性杂质)
加入一定量的水溶解,过滤得100.0
滤液。取10.0
滤液,加入10%的
溶液20.8
g,恰好完全反应,反应的化学方程式:
。
(1)计算10.0
滤液中
的质量。
(2)根据这一次检测,计算并判断样品
的含量是否符合标签要求。