I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
（1）图中设备A的名称是_____________，该设备中主要反应的化学方程式为 。
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是_____（填字母序号）。
| A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生 |
| B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫 |
| C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2% |
| D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 |
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为 H2SO4时放出的热量
II．纯碱是一种重要的化工原料。制碱工业主要有“氨碱法”(索尔维法)和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。请按要求回答问题：
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于 ，“氨碱法”中CO2来源于 。
（4）氨碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比) 。
（5）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： 。
[化学—选修2：化学与技术]银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：
（1）熔炼时被氧化的元素是，酸浸时反应的离子方程式为。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是。
（2）操作a是，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：
CuO+Al2O3
+↑。
（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为L（设空气中氧气的体积分数为0．2）。
（4）已知2Cu+
Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点。
（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的极相连，当两个电极上质量变化值相差30．4g时，则两个电极上银质量的变化值相差g。
电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
已知：Mg2SiO4(s） +4HCl(aq）
2MgCl2(aq） +SiO2 (s） + 2H2O(l）△H =－49．04 kJ·mol-1
（1）橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。
（2）上图虚框内需要补充一步工业生产的名称为。
（3）下列物质中也可用作“固碳”的是。（填字母）
a．CaCl2b．H2NCH2COONac．(NH4）2CO3
（4）由下图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因。
（5）过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe2+,检验该离子方法为。
（6）过程①为除去滤液中的杂质，写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式
、。
PM2．5污染跟工业燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。
（1）在一定条件下，SO2气体可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体，放出9．83 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。若起始时向密闭容器内充入0．4molSO2和0．2mol O2，达平衡后放出的热量为Q，则Q39．32kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定条件下，在恒容密闭的容器中，当上述反应达到平衡时，下列说法正确的是__________（填序号）
a．2v逆（SO2）=v正（O2）
b．ΔH保持不变
c．混合气体密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同，），充分反应均达到平衡后,两容器中SO2的转化率关系是I_________II（填“>”、“<”或“=”）。若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO3体积分数为（结果保留3位有效数字）。
（4）将生成的SO3溶于水，再向溶液中通入NH3得到1L cmol/L（NH4）2SO4溶液的PH=5，计算该（NH4）2SO4溶液的水解平衡常数Kh=。
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作原电池，其装置见下图。该电池中Na+向_____电极移动（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在电池使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为。
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2= －24 kJ·mol－1
③CO（g） +H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3= －41 kJ·mol－l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应 3CO（g） +3H2（g）CH3OCH3（g） +CO2（g）△H=
化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）写出反应②2CH3OH（g） 
CH3OCH3（g）＋H2O（g）平衡常数的表达式Kc=
若在某温度下的平衡常数Kc = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| c /mol·L-1 |
0.44 |
0.60 |
0.60 |
此时，v （正） _____ v （逆） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA－ 
A2－+H+。回答下列问题：
（1）H2A是（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）NaHA 溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；
（3）若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（4）0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。