如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质,其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等,且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外,其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。
(1)写出X的电子式: 。
(2)常温时pH =12的G溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 (写出计算式)。
(3)在电镀工业中,若将E作为待镀金属,铜为镀层金属,则铜是____极,请写出在E电极上发生的电极反应式: 。
(4)写出反应③的离子方程式: 。
(5)现有无标签的Y和M的两种无色水溶液,不用其他任何试剂,请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别 (回答实验操作、现象及结论)。
(6)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀,某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0-39。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀____(填“能”或“不能”),请通过计算说明 。
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等
(1)写出A、B、C三种元素的名称、、。
(2)B元素位于元素周期表中第周期,第族。
(3)C的原子结构示意图为,用电子式表示C的单质与H2反应的过程:。
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有。
聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料,由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为。苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系。请回答下列问题:
(1)反应①的反应类型是。
(2)C可能的结构简式有。
(3)H有多种同分异构体。符合下列条件的同分异构体共有种。
①与FeCl3溶液发生显色反应;
② 1 mol H最多能与3 mol NaOH反应;
③苯环上只有两个取代基。
(4)反应③的化学方程式是。
某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32-、SO42-、Cl—,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉的危险,因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为:
(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因:_________________________。
(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_____________ (填序号)。
A.食醋 | B.氯化钡 | C.碳酸钠 | D.碳酸氢钠 |
(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定,M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL,至锥形瓶中进行滴定,达到终点时,用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL,则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是______________________________。
现有常温下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是(选填序号,下同),水的电离程度相同的是;
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②③(选填“>”、“<”或“=”);
⑶将六份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:①②,③④,⑤⑥(选填“>”、“<”或“=”);
⑷将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液可能呈(填序号)
A.酸性 B.碱性 C.中性
现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰,其中(填序号)属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质的是,既不是电解质,又不是非电解质的是。