丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：
①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g) △H = －2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = －566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g) △H =" +" 44.0 kJ/mol
（1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式 。
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭
容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。
| |
H2O |
CO |
CO2 |
H2 |
| 甲 （质量/g） |
1.8 |
8.4 |
a |
1 |
| 乙 （质量/g） |
1.8 |
2.8 |
0 |
0 |
①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是 ；达到平衡
时，乙容器中CO的转化率为 。
②如图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是 、 （答两个要点即可）。
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；
② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 。
③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) = [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。
化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：
（1）反应④——⑧反应反应中，不属于取代反应的是 （填序号）。
（2）物质G中含氧官能团的名称为 、 。
（3）反应③中加入的试剂X的分子式为C4H6O2，X的结构简式为 。
（4）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
②分子的核磁共振氢谱有5个峰，且分子中含有苯环。
（5）已知：
以
、
为原料，合成
，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：
某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：
（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 。碱浸时AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 。滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（2）上述“稀释、结晶”工艺后，溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
也可用通入足量的CO2气体的方法来代替，其原因是 （用离子方程式表示）。
（3）在空气中浓缩所得的NaOH溶液，得到的浓溶液中会混有杂质，该杂质可能为 。
铁及其合金在生活中用量极大，请回答下列问题：
硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸,实验室用硫酸厂的烧渣(主要成份是Fe2O3及少量的FeS和SiO2制备绿矾。利用烧渣制备绿矾的流程如下：
（1）写出生成硫单质的化学方程式：
向溶液X加入足量铁屑所发生的离子方程式是：
（2）为了检验绿矾产品的FeSO4是否含有三价铁离子，所用的试剂是：
配制FeSO4溶液时，所用的蒸馏水需煮沸的原因是：
（3）溶液Y经操作①②可得绿矾晶体，则操作I是 ，操作II是 ，过滤 。
（4）镀铜可以防止铁制品的腐蚀，电镀时镀层金属是： ，阴极的反应式是：
（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.4kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5kJ·mol－1
写出当有1molCO反应时，理论上CO(g)还原FeO(s)所吸收的能量是：
（2）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。2NO + 2CO⇋N2 + 2CO2 △H< 0
| 实验编号 |
T(℃) |
NO初始浓度 (mol/L) |
CO初始浓度 (mol/L) |
催化剂的比表面积(m2/g) |
| Ⅰ |
280 |
1.20×10－3 |
5.80×10－3 |
82 |
| Ⅱ |
280 |
1.20×10－3 |
5.80×10－3 |
124 |
| Ⅲ |
350 |
1.20×10－3 |
5.80×10－3 |
124 |
①以上三组实验的实验目的是 。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件
下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。
（3）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，计算该条件下的平衡常数K及N2的转化率（写出计算过程）。
这个方法合成托品酮，在有机合成史上具有重要意义。
已知：碳碳双键上的羟基不稳定。
（1）下列说法，不正确的是 。
| A．1mol化合物Ⅲ最多能和3molH2发生加成反应 |
| B．1mol化合物Ⅰ发生银镜反应时，将生成2molAg |
| C．化合物Ⅰ经加成后可以和氢溴酸反应 |
| D．1mol化合物Ⅲ最多能与2molNaOH反应 |
（2）化合物Ⅳ的分子式是： 1mol该物质完全燃烧消耗的氧气 mol（假设燃烧后氮元素的存在形式为氮气）
（3）合成化合物Ⅲ可以由
；由丙酮与光气反应制得，则此反应属于 反应，丙酮的一种同分异构体Ⅵ能与钠反应产生氢气，它的结构简式是： ；要催化氧化的条件下，化合物Ⅵ可以氧化成能发生银镜反应的化合物Ⅶ，该反应的方程式是 （不用注明反应条件）
（4）上述的化合物Ⅶ再氧化后，所得的产物与乙醇反应，所得的产物经加聚后得到高分子化合物Ⅷ的结构简式是： 。