下列叙述正确的是
| A．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 |
| B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 |
| D．常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③ |
卤素单质的化学性质相似，其原因是（）
| A．颜色相似 |
| B．都是双原子分子 |
| C．最外层电子数相同，都是7 |
| D．自然界中都以化合态存在 |
某元素的单质0.1 mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了10.65 g,则这种元素是( )
| A．K | B．Cu | C．Al | D．Fe |
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
(1)G
Q+NaCl
(2)Q+H2O
X+H2O
(3)Y+NaOHG+Q+H2O
(4)Z+NaOHX+Q+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )
| A．QGZYX | B．GYQZX | C．QYZGX | D．ZXGYQ |
溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )
| A．IBr是双原子分子 |
| B．在很多反应中，IBr是氧化剂 |
| C．和NaOH溶液反应生成NaI和NaBrO |
| D．和水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂 |
下列离子方程式书写正确的是（）
| A．金属铁溶于稀盐酸2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ |
| B．用NaOH对Cl2进行尾气回收Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O |
| C．Cl2溶于水Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO- |
| D．碘化钾中滴入溴水Br2+2I-====I2+2Br- |