下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系
回答下列问题：
（1）与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是 。
（2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？ 。
a．KAl(SO4)2·12H2O b.ClO2 c.大量O3 d.K2Cr2O7 e.活性炭
（3）聚氯化铝在生产过程中作 剂，其作用是 ，可用离子方程式表示其化学原理如下（用Al3+代表聚氯化铝）： 。
（4）上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为 工业。
（5）加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，按加入的先后次序写出化学式 。
（6）制取“溶液B”的方法现在已作了改进，其原理图，用离子方程式表示该装置中发生的反应： 。
A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
| 粒子代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
| 原子核数 |
单核 |
单核 |
双核 |
4核 |
单核 |
多核 |
多核 |
| 电荷数 |
0 |
1+ |
1— |
0 |
2+ |
1+ |
0 |
其中，B的离子半径大于E的离子半径；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图。
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BCEC2（填<、>、="" ）。
（3）F与C反应的离子方程式
已知溴单质的
氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题
（1）下列可以氧化Br－微粒是（填序号）。
A．I2 B． I－ C．Cl2 D．Cl－
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是 ，用化学方程式解释该现象： 。
（3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是（填序号）。
A. 氯水 B. 溴水 C. 淀粉溶液
在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反
应的离子方程式为，用作半导体材料元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是
[化学——选修有机化学基础]
柠檬酸三丁酯（TBC）是绿色环保的增塑剂，应用极其广泛，它的结构式如左下图，
已知柠檬酸的结构简式为
，1—丙醇的键线式可表示为
试回答：
（1）TBC的分子式为，在研究TBC的结构时要用到一种谱图（如下），用于推测等信息，它是图（填序号）；
A．核磁共振氢谱 B．红外光谱 C．质谱
（2）1—丁醇在一定条件下可生成1—丁醇，反应类型为，化学方程式为，TBC在该条件下（填“能”或“不能”）生成含醛基的化合物；
（3）柠檬酸与甲醇反应生成柠檬酸三甲酯的化学方程式；
（4）合成TBC时，不同条件对酯化学率的影响如下表：
| n（酸）：n（醇） |
1：5.0 |
1:5.5 |
1:6.0 |
1:6.5 |
1:7.0 |
| 酯化率/% |
95.1 |
96.3 |
97.0 |
97.4 |
97.2 |
| 时间/h |
0.5 |
1.0 |
2.0 |
3.0 |
5.0 |
| 酯化率/% |
40.0 |
70.2 |
94.3 |
97.4 |
97.4 |
| 温度/°C |
130 |
140 |
145 |
150 |
160 |
| 酯化率/% |
89.5 |
96.2 |
97.4 |
97.4 |
97.2 |
酯化反应时应选择的条件如下：它们分别是n（酸）：（醇）、时间、温度，其中最佳的是：（填序号）。
A．1：5，1h，130° B．1：5.5,1h,140°C
C．1:7,2h,160°C D．1:6.5，3h，145°C
（5）TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。
[化学——选修物质结构与性质]
A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。
A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为
。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但
其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。
（1）B、C、D分别是、、；
（2）C、D分别与A形成的最简单分子中，稳定性较高的是（填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会发生改变，其原因是。
（3）BD2分子的晶体结构为密堆积，则每个BD2分子周围紧邻的分子有个；
（4）上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有个B原子，该晶体
（填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构，原因是。试分析比较晶体X与晶体BD2的熔点。