钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。
（1）Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示。电池工作时，正极的电极反应式 。常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH= (不考虑溶液的体积变化)。
（2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是 。
a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快
c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应
（3）NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下，NaHS溶液显碱性，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体，废水溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
某天然油脂A的分子式为C57H106O6,1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol 直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。
（1）写出B的分子式：
________________________________________________________________________。
（2）写出C的结构简式：____________；C的名称是____________。
（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
已知2RCH2CHO
R—CH2CH===CCHOR。
水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21．6%。则A的分子式为________，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为__________。
（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为__________________________________。
（3）C有______种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）第③的反应类型为__________；D所含官能团的名称为__________。
（5）第④步的反应条件为__________；写出E的结构简式_________________________________。
对羟基苯甲醛是一种合成医药、香料、液晶材料的重要中间体，以对甲基苯酚(
)为主要原料合成对羟基苯甲醛(
)的工艺流程如图所示：
（1）写出反应Ⅱ的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
B能跟银氨溶液反应生成Ag，写出该反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
（2）在生产中不直接用氧气氧化对甲基苯酚的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）写出对羟基苯甲醛在一定条件下与足量氢气反应的化学方程
式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）对羟基苯甲醛有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式为________________________________________________________________________。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）
（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是（只用一种试剂）
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+）。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
| Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
| 开始沉淀时 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
| 完全沉淀时 |
4.7 |
8.3 |
2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释调pH=3的目的。
（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。
加入MnSO4发生反应的离子方程式为：。滤渣2含有的物质
是。
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀