水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。
请回答下列问题：
(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的
c(OH－)＝________ mol·L－1。
(2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
| 化学式 |
电离常数(25 ℃) |
| HCN |
K＝4.9×10－10 |
| CH3COOH |
K＝1.8×10－5 |
| H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________
(5)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
A、B、C、D、E是中学化学常见的五种单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
（1）化合物Z的空间构型为；构成A的元素的最高价氧化物水化物的化学式为；实验室贮存N的方法是。
（2）写出反应②的化学反应方程式；G→H的离子方程式。
（3）常温下，D与A反应生成1 mol X时放热92.3kJ，写出该反应的热化学方程式：
。
（4）将过量的E加入N的稀溶液中，若反应过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为g。
已知：G是一种常用的药用有机物，合成路线如图所示：
①有机物A和C都能与FeCl3发生显色反应，且取代基处于邻位
②有机物Ｇ只含碳、氢、氧元素且式量小于200，氧元素的质量分数为35.56%。
请回答：
（1）写出A、C、K的结构简式A________C________K__________
（2）反应①～⑨中，属于取代反应的有______________（填序号）
（3）写出F的常见同分异构体与F在浓硫酸条件下的反应_____________________
（4）写出Ｇ在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________
（5）写出反应⑥的方程式____________________。
萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养之一。α-胡萝卜素的结构为：
(1)写出α-胡萝卜素的分子式________。
(2)1 mol胡萝卜素最多能与________ mol Br2反应。
(3)β-胡萝卜素与α-胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β-胡萝卜素方框内可能的结构简式：______________________。
A、B两种烃通常状况下均为气态，它们在相同状况下的密度之比为1∶3.5。若A完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则A的分子式是________，B的分子式是________。
某烃A 0.2 mol在O2中充分燃烧时，生成化合物B、C各1.2 mol。试完成下列问题：
(1)烃A的分子式为________，B、C的分子式分别是________，________。
(2)若一定量的烃A燃烧后生成B和C各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下O2________L。
(3)若烃A不能因反应而使溴水褪色，在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为___________。