某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2＋氧化为Fe3＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，那么Br2和I2能否将Fe2＋氧化为Fe3＋？
环节一：理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2＋氧化为Fe3＋，他们思考的依据是________。
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2＋氧化为Fe3＋，还有同学认为Br2能将Fe2＋氧化为
Fe3＋而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验：。
实验1：
| 试管 |
操作 |
现象 |
| ① |
先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管 |
溶液为黄色 |
| ② |
先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管 |
溶液为黄色 |
环节三：实验现象的分析与解释
(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2＋氧化，离子方程式为________。
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：
实验2：
| 操作 |
应该观察到的现象 |
(2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2：______________。
实验3：进行实验以确定可能的原因。
| 操作 |
现象 |
| 向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴KSCN溶液 |
静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色 |
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
实验4：
| 操作 |
现象 |
| 向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN溶液 |
静置后，上层溶液为紫色，下层溶液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色 |
你认为实验4设计的主要目的是________________。
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：__________。
(4分)
实验室进行实验①制乙烯 ②制溴苯 ③石油分馏 ④银镜反应 ⑤制乙酸乙酯
（1）不需要加热的有 ；
（2）需要水浴的有 ；
（3）需要加碎瓷片的有 ；
（4）反应中必须加入浓
的有 。
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的不溶于水的亚硫酸盐。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）用100 mL浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸时，需要用量筒量取水mL
（2）为了检验CO2气体中的某种杂质气体有无除尽，上述装置中，A是溶液。
（3）上述装置中，B物质是。
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的。
a．氯化钠溶液b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式。
有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。
研究小组通过实验确定样品的成分。
查阅资料知：Cu2O + 2H+＝Cu + Cu2+ + H2O；
实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO至溶液的pH为4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH至溶液的pH为7～8，产生蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题。
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为。
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是。
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子，为验证存在该阳离子，可选用的试剂为，对应的现象是。
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是。
（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重g。
（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：；组合2：；组合3：（用化学式表示）
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为（填编号，下同）。
a.KMnO4b.(NH4)2Sc.NaOHd.KSCN
（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中的Fe2+的浓度，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是（填序号）。
写出滴定反应的离子方程式 。
⑶在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用。
a.NaOH
b.FeO
c.CuO
d.Cu(OH)2
e.Cu2(OH)2CO3
⑷为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中
的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng。据此计算得
（用含m、n的代数式表示）。
Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题。
（1）试管B中饱和食盐水的作用；
（2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；
（3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是；
（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为，试管D中的气体检验方法为_________________ 。