(8分)用18．4mol·L1密度为1．84g·mL1的浓硫-优题课

碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置 $A$ ，在高温下x克钢样中碳、硫转化为 $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 。

①气体 $a$ 的成分是。
②若钢样中硫以 $F e S$ 形式存在， $A$ 中反应： $3 F e S + 5 O_{2}$ 高温1+3。
（2）将气体 $a$ 通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
① $H_{2} O_{2}$ 氧化 $S O_{2}$ 的化学方程式：。
②用 $N a O H$ 溶液滴定生成的 $H_{2} S O_{4}$ ，消耗z mL $N a O H$ 溶液，若消耗1mL $N a O H$ 溶液相当于硫的质量为 $y$ 克，则该钢样中硫的质量分数：。
（3）将气体 $a$ 通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。

①气体 $a$ 通过 $B$ 和 $C$ 的目的是。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是。

分某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验

（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充
完整。
（2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式。
（3）实验中D中的现象。
（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol·L^-1H₂SO₄溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H₂SO₄的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H₂SO₄的是填字母编号）。
a．BaCl₂溶液 b．Ba(NO₃)₂溶液 c．银粉 d．Na₂CO₃粉末
（5）若将16g铜与50mLH₂SO₄物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
①反应中产生的气体在标准状况下的体积为L。
②该反应中被还原的H₂SO₄的物质的量为mol。
③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol·L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中
的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度=mol·L^-1。

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯

	密度（g/cm³）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是　，导管B除了导气外还具有的作用是　。
②试管C置于冰水浴中的目的是　。
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在　层（填上或下），分液后，用　（填编号）洗涤环己烯。
A.KMnO₄溶液 B.稀H₂SO₄C.Na₂CO₃溶液 D.NaOH溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从　（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是　。

③收集产品时，控制的温度应在　左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是　。
A.蒸馏时从70℃开始收集产品 B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是　。
A.酸性KMnO₄溶液 B.用金属钠 C.测定沸点 D.溴的四氯化碳溶液

已知用P₂O₅作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。

（1）仪器a的名称为　　　　　　　　　。
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）已知P₂O₅是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P₂O₅与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为　　　　　　　　。某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：
（2）观察到A中的现象是 _______________________。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。
（4）C中盛放CCl₄的作用是。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。