根据实验目的按要求填空。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
①实验步骤：连接仪器、______ __、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________________，装置A中的试剂是_____ ___。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：__ _____。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①实验步骤：打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式为___ _。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
|
|
写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____ ____。
常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL：
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。
| 编号 |
NaOH/mol·L－1 |
HA/mol·L－1 |
混合溶液的pH |
| ① |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
| ② |
c |
0.2 |
pH=7 |
| ③ |
0.1 |
0.2 |
pH＜7 |
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“>”、“<”或“=”）。甲进行实验时的具体操作方法是_______________。
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是___________。pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是____________（填字母）。
a．HA溶液中水的电离程度大
b．稀盐酸中水的电离程度大
c．两种溶液中水的电离程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是_________（填字母）。
A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c_______（填“>”、“<”或“=”）0.l，该混合液中的离子浓度：c(Na+)________（填“>”、“<”或“=”）c(A－)。
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。
研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
（1）利用反应CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2。
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为______________.
（3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色。
Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。
请根据上述信息回答下列问题：、
①该废水中一定不含有的离子是__________.
②实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。
③写出图中A→B反应的离子方程式：_________________。
④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：
＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32—＞I－。3I2＋6OH－＝IO3—＋5I－＋3H2O；KI＋I2
KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________（填化学式）；CCl4中显紫红色的物质是_________（用化学式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____________、____________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由__________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是__________________。
| A．Na2S2O3 | B．AlCl3 | C．Na2CO3 | D．NaNO2 |
（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋____________________。
某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
| 沸点/℃ |
密度/（g·cm-3） |
水中溶解性 |
|
| 正丁醇 |
117.2 |
0.810 9 |
微溶 |
| 正丁醛 |
75.7 |
0.801 7 |
微溶 |
实验步骤如下：
将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0 g。
回答下列问题：
（1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是 。
（2）加入沸石的作用是 。
（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是 。
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。
（5）本实验中，正丁醛的产率为 。
以下是实验室常用的部分仪器。
请回答下列问题：
（1）序号为⑧和⑩的仪器分别为、（填名称、下同）。
（2）能作反应容器且可直接加热的是 。
（3）在分液操作中，必须用到仪器是 （填序号、下同）。
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要上述仪器中的 。
（5）仪器上标有温度的是 。
（6）下图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是________。
a．①是量筒，读数为2.5 mL b．②是量筒，读数为2.5 mL
c．③是滴定管，读数为2.5 mL d．②是温度计，读数是2.5 ℃
（7）某同学想用大理石和稀盐酸反应制取少量CO2。教师指出，若用下列装置制取会浪费大量的稀盐酸。于是该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，添加在下列装置中，解决了这个问题。请你将需要添加的仪器画在下图中的合适位置。