硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
资料：①H2S可溶于水约1∶2，其水溶液为二元弱酸。
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
回答下列问题：
①A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为___________________。
②B中的现象是__________________。
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。
④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。
a．水 b．盐酸
c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
(2)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。
| |
实验操作 |
实验现象 |
| 实验1 |
将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合 |
无明显现象 |
| 实验2 |
将H2S通入Na2SO3溶液中 |
未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
| 实验3 |
将SO2通入Na2S溶液中 |
有浅黄色沉淀产生 |
已知：电离平衡常数：
H2S Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15
H2SO3 Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8
①根据上述实验，可以得出结论：在__________条件下，＋4价硫化合物可以氧化－2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。
(3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。
(7分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。
| 反应时间t/h |
1 |
4 |
9 |
16 |
25 |
| MgO层厚y/nm |
0.05a |
0.20a |
0.45a |
0.18a |
1.25a |
| NiO层厚y′/nm |
B |
2b |
3b |
4b |
5b |
注：a和b均为与温度有关的常数。
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________
_______________________________________________________________________________；
(2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型；NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型；
(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(11分)下图表示两种溶液进行电解的装置：
电极A由金属R制成，R的硫酸盐的化学式为RSO4，B、C、D都是Pt。P和Q是电池的两极，电路接通后，金属离子R2+离子沉积于电极B上，同时电极C、D上产生气泡。
(1)P和Q中正极是__________。
(2)A极上的电极反应式为_______________________。
(3)罩在电极C、D上的两集气瓶中收集到气体的体积比是__________。
(4)当电流强度为2 A，通电3 min 13 s后，电极B上生成金属R 0.127 g。已知1 mol电子的电量为96 500 C，则R的相对原子质量为__________，它是__________(填元素符号)。
(5)将P和Q变换位置接线，使电流方向反过来，电流强度为2 A，5 min后在B极上看到了_____________、_______________________两种现象。
含苯酚的工业废水处理的流程如下图：
（1）上述流程中，设备Ⅰ中进行的是操作__________（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用__________进行（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是__________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是__________。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为______________________________。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_________。通过__________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）在上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、__________、__________。
如图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4流入B中，则D中导管口有气泡产生。过几分钟后，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色。此时水浴加热后，发生化学反应生成的气体从F处逸出，点燃气体，有绿色火焰。试回答：
（1）B中逸出的气体主要成分是______________。
（2）D瓶的作用是__________________。
（3）E管的作用是__________________。
（4）F管口点燃的气体是_________________。
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是____________________________________。
（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是___________________________。
某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
| 产物 |
氢气 |
甲烷 |
乙烯 |
丙烯 |
苯 |
甲苯 |
碳 |
| 质量分数（%） |
12 |
24 |
12 |
16 |
20 |
10 |
6 |
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
写出反应②③的化学方程式：______________________、___________________________。
（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有_______________种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象____________________________________________________。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___________。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：______________________________________、_________________________________________________。