课本介绍了乙醇催化氧化的实验。
（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是①试剂： ②现象 。
③方程式 （用课本所学的知识回答）
（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
Ⅰ．①溴与乙醛发生取代反应；② ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。请将猜想②填写完全。
Ⅱ．为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用广泛pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
这种方法是否能判断出具体的反应原理 （填能或否）
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br— 离子的物质的量。
甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后
n(Br—)= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。
氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：SO2（g）＋Cl2（g）
SO2Cl2（l） △H＝-97．3kJ/mol。
有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54．1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：
（1）装置甲中仪器A的名称为______，甲中活性炭的作用是________，B的作用为；
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为；
（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为，分离产物的方法是（填字母）；
| A．重结晶 | B．过滤 | C．蒸馏 | D．萃取 |
（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为；
（5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）。
①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶
冰晶石是一种矿物，主要成分为六氟合铝酸钠（Na3AlF6），微溶于水，熔融的冰晶石能溶解氧化铝，在电解铝工业作助熔剂，制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。工业上生产Na3AlF6的主要流程如下：
试结合生产流程回答下列问题：
（1）浸取后的“残渣”中一定含有的成分是________，硫酸铝与NaF（aq）反应的离子方程式为____；
（2）为提高NaF的浸出率，煅烧后的固体在浸取前应采取的措施为，为得到纯净的Na3AlF6产品，操作a包括的主要操作步骤为→→；
（3）在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF（aq）的pH下调至5左右，请解释其原因是；
（4）78kg含CaF280％的氟石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6______kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）；
（5）碳酸化法也是工业制取Na3AlF6的一种方法:在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可,请写出该反应的化学方程式_____________。
实验室用溴化钠、浓硫酸和醇制备溴乙烷（CH3CH2Br）和1—溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）的反应原理如下
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。（填字母）
a．圆底烧瓶b．量筒c．温度计d．普通漏斗
（2）制备实验中常采用80%的硫酸而不用98%的浓硫酸，其主要原因是。
（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，这样有利于；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。
（4）将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO3溶液和水，振荡、静置后，
1-溴丁烷在（填“上层”、“下层”或“不分层”），加入NaHSO3溶液的目的是。
（5）将实验（4）所得的1-溴丁烷粗产品干燥后，进行操作，即可得到纯净的1-溴丁烷。
（6）某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)7.4 g.NaBr13.0 g，最终制得1-溴丁烷9.6 g，则1-溴丁烷的产率是。（保留2位有效数字）
某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。
（1）漂白性
甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。
①甲同学作对照实验的目的是。
②足量碱石灰的作用是。
甲同学由此得出的实验结论是。
（2）还原性：
乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3 （墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是。
乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等），生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________。
（2）反应II中加入NaHCO3调节体系的pH在____范围内。
（3）反应III中生成的气体遇空气变红棕色，则III中发生反应的离子方程式是_________ 。
（4）反应III中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)=____mol。
（5）用硫酸可知体系的pH。若硫酸加入量过小，溶液生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是_________。
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可发生水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式是____________。