运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①恒温、恒压条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡，向体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反应进行到状态D时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①上图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： ．
（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。
（3）已知25°C时Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2•L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2•L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol•L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1L0.002mol•L-1的NaI 溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
研究表明，心形合成药物M在抗非小细胞肺癌方面具有良好的疗效，下面是一种合成M的方法：
已知： I.有机物A的化学式为C7H8O，通过FeCl3溶液有显色反应，其核磁共振氢谱显示有4组吸收峰；
II.
请回答下列问题：
（1）写出E物质的结构简式：。
（2）写出A→B的化学反应方程式：。
步骤①在合成过程中的作用是
（3）E的同分异构体有多种，写出符合下列要求的2中同分异构体的结构简式：
；
a．遇F溶液不显紫色
b．能与NaHCO3反应产生CO2气体
c．苯环上一氧取代产物仅有两种
现有如图所示的转化关系，图中各物质均为常见物质，转化中有部分物质已省略。
上述物质中C是一种黑色磁性固体，F是极易溶于水且水溶液呈碱性的气体，H是红褐色沉淀，A、D、E均为单质，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A：、E
（2）写出④中生成H的非氧化还原反应的离子方程式：
（3）在120℃、1大气压下将168gA和90gB放入1L，密封烧瓶中发生反应①，经过10min达到平衡，平衡后D的质量为4g（固体体积忽略不计），则用D表示10min内的平均反应速率为，该温度下此反应的平衡常数K=，B的转化率是。
（1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _________________________
（2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为。
（3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为 .
（4）某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式：
A、B、C、D四种元素均为元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大，A元素基态原子中p电子数是s电子数的二分之一，B元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐，C元素与D元素能形成原子个数比为1:2和1:1的两种常见离子化合物。
（1）A、B、C三种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)
（2）D元素原子核外的电子排布式是______________.
（3）B元素与D元素形成的化合物DB2的晶体类型为____________.B2中
键与
键数目之比为_________________.
（4）A、C、D三种元素形成的原子个数比为A：C：D=1:2:1简单化合物的水溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表示）：___________________________________________.
（5）已知：B2(g)＋2C2(g)=2BC2(g)△H=＋67.6kJ·mol－1
B2H4(g)＋C2(g)=B2(g)＋2H2C(g)△H=-534kJ·mol－1
请写出BC2(g)与B2H4(g)反应生成B2(g)和H2C(g) 的热化学方程式：___________________.
(14分) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X ，沉淀A ，沉淀B 。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_____________________________________。
确认Na2CO3已过量的实验方法是：_____________________________________________
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是