柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：
FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4
FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
| 金属离子 |
开始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
| Fe3＋ |
1.1 |
3.2 |
| Al3＋ |
3.0 |
5.0 |
| Fe2＋ |
5.8 |
8.8 |
(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________________。
(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是_____________________。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶体。
（1）在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是________。
（2）已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，BrFx中的x＝________。
（3）浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋（）(补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是_ 。
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________。
(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)(正反应是吸热反应)，其平衡常数可表示为K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值(选填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO2)="0.025" mol·L-1、c(CO)="0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)v(逆)(选填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是。
(10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：
（1）x值等于。
（2）B的平衡浓度为。
（3）A的转化率为。
（4）生成D的反应速率。
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数。(填“增大”或“减小”或“不变”)
(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g) + 5O2(g) ="=" 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8(g) ="=" C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l)ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) ==2H2O(l)ΔH＝-d kJ·mol-1 (a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。
（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时,反应物就需要(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是。
（3）b 与a、c、d的数学关系式是。
(4分)加热时，N2O5可按下列分解：N2O5
N2O3 + O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）=" 4.5" mol/L, c（N2O3）=" 1.62" mol/L, c（N2O）= mol/L，此时N2O5的分解率为。