下列离子方程式书写正确的是( )
| A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ |
| B．碘水中通入足量的SO2气体：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42—＋4H＋ |
| C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋H2O＋4H＋ |
下列实验设计和结论相符的是
| A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
| B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 |
| C．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32- |
| D．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可知原溶液中有Na+无K+ |
常温下，下列说法正确的是
| A．C(石墨，s) = C(金刚石，s)；DH＞0，所以石墨比金刚石稳定 |
| B．使紫色石蕊试液变红的溶液中Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-一定能够大量共存 |
| C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 |
D． =0.1mol/L的溶液中Na+、K+、SiO32-、NO3-一定不能大量共存 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．在18g 中含有 个氧原子 |
| B．在反应KIO3＋6HI ＝KI ＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA |
| C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA |
| D．25℃，1L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA |
下列说法错误的是
| A．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒 |
| B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 |
| C．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 |
| D．对“地沟油’’蒸馏可以获得汽油 |
在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：
| 温度 |
时间/min 物质的量 |
0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
| T1 |
n（CH4）/mol |
0.50 |
0.35 |
0.25 |
0.10 |
0.10 |
| T2 |
n（CH4）/mol |
0.50 |
0.30 |
0.18 |
x |
0.15 |
下列说法正确的是
A．T1＞T2，且a＞0
B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15
C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol
D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν(正)＞ν(逆)