某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。
(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是________。
(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。
(20分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡：
（1）有0．1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（2）有0．1 mol·L－1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
____________________、__________________________、。
（3）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．2×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20。在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，则最先生成的沉淀的离子方程式为
。
（4）NH3·H2O 的电离方程式是，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH－)(填“增大”“减小”“不变”)。
（5）已知某温度下K(NH3·H2O)=1．69×10-5，
则该温度下0．1mol/L的氨水中C(OH－)= mol/L
（6）又已知该温度下Ksp〔Mg(OH)2〕=1．2×10－11,
将0．01mol/L的MgCl2溶液与上述氨水等体积混合（填“有”“无”）沉淀生成。往0．01mol/L的MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH="10" 此时C(Mg2+)=mol/L。
A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质。
（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是（填化学式）。
（2）将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为。
（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：
C→D：
C→E：
下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸（单位为ml）时产生CO2的过程。
（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：
（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：
（3）若某Na2CO3溶液中含84.8g Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为mol(保留小数点后两位数字)。
（4）已知HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O ，若某溶液中含1 mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+ 和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入的NaOH的物质的量为mol。
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比。
（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量g，转移电子的数目为，被还原的硝酸为mol。
（3）写出该反应的离子方程式。
(10分)图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb。
闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20 min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：
（1）A电极的电极材料是______________(填“PbO2”或“Pb”)。
（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是________(填化学式)。
（3）到20 min时，电路中通过电子的物质的量为________。
（4）0～20 min，H电极上发生反应的电极反应式为______________