FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为______________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________。
(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②________________。
硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管
。
①试管b中得到的主要产物是，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）。
②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是，简述相应的实验现象及结论。
③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为。
（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：
①图中设备A的名称是，a、b两处所含气体的化学式分别为、。
②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是。
| A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生 |
| B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％ |
| C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％ |
D． B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 |
（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低、②原料易得、③、④
、⑤、⑥（可不填满）。
(16分)、据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：
已知：一定条件（Ⅰ）RNH2+
CH2Cl→ RNHCH2+HCl（R和代表烃基）；
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：
（Ⅲ）
（苯胺，弱碱性，易氧化）
（Ⅳ）
与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物
回答下列问题：
（1）C的结构简式是 。
（2）请写出D+E→F的化学方程式： 。
（3）E在一定条件下，可聚合成很好的功能高分子材料，写出合成此高聚物的化学方程式 。
（4）反应①~⑤中，属于取代反应的
是（填反应序号）
(5)符合下列条件的E的同分异构体的数目是（）。
①与FeCl3溶液有显色反应②能发生银镜反应③苯环上的一溴取代物只有3种。
| A．3种 | B．8种 | C．10种 | D．12种 |
(6) 已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45~50%），反应方程式如下：
C6H5CHO + (CH3CO)2O → C6H5CH="CHCOOH" +CH3COOH
苯甲醛肉桂酸
若苯甲醛的苯环上有取代基，也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
反应物 |
 |
|||
| 产率（%） |
15 |
23 |
33 |
0 |
反应物 |
 |
|||
| 产率（%） |
71 |
63 |
52 |
82 |
请根据上表回答：取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：
①
②
③ [来
为了研究铜与硝酸的反应，化学兴趣小组设计了如下实验装置，其中a、b、c是活塞。
（1）装药品前，按图装置连接后，如何检验气密性？
（2）按
图装药品后，如果开启 a 和 c ，关闭b ，则Ⅱ中的现象是
；若要使Ⅱ里的气体始终保持无色，应该怎样操作？
写出Ⅰ及Ⅱ中发生的反应的离子方程式：
（3）如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启 a 和 c ，关闭 b ，过一会观察，可以看到Ⅱ里没入水中的导管有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上方气体为无色，试用文字及方程式解释这一现象
。
（4）在实验（2）中，如果装置Ⅰ、Ⅱ里液面上空间的总体积为Vml，空气中氧气的体积分数为 21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余铜ng，Ⅱ中所得溶液的体积也为Vml（不考虑装置外空气的可能进入）。则Ⅱ中所得溶液的物质的量浓度是。
W、X、Y、Z是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子最外层电子数等于电子层数，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。
（1）W位于元素周期表第______周期第______族。W的气态氢化物稳定性比
______（填“强”或“弱”）。
（2）Y有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（写化学式），并写出这两个离子方程式：
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（3）
实验室制取Z的单质的化学方程式是：_______________________________________。
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
为测定某
样品（含少量
杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行：①称取
样品，置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；
然后，可采用下列两种方法进行测定：
| 方法一 |
方法二 |
| ④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌； ⑤加入过量  溶液，充分搅拌，使沉淀完全；⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。 |
④将25.00mL溶液置于锥形瓶中； ⑤用0.1 mol  的酸性 溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。 |
请根据上述实验，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和_______（填字母）；
（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是____________________________________；
（3）在方法一测定得到样品的纯度是______________（列出算式，可不化简）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示剂________（填“是”或“否”），请简述理由___
____________________________
______________________________________；
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果___________________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。