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题文

随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二”五期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol-1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol-1
③H2O(g) = H2O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式          
(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为                                 

   浓度/mol·L-1




 

 

时间/min

NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17

 
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为                        
②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为         (保留两位小数)。
③一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率       (填“增大”、“不变”或“减小”) 。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是           (填序号字母)。
A.容器内压强保持不变
B.2v(NO) = v(N2)
C.容器内CO2的体积分数不变
D.混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件,过一段时间反应重新达到平衡,则改变的条件可能是           。请在图中画出30min至40min的变化曲线。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 热化学方程式 探究影响化学反应速率的因素
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制备AgI胶体的做法是:取一支大试管,注入0.01 mol/L KI溶液10mL,用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的AgNO3溶液,边滴入边振荡。KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3
简要回答下列问题:
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____________________________________。
(2)为什么要缓慢地滴加AgNO3溶液于KI溶液中?并且还要边振荡?____________________________________。

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