已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
850 |
| 平衡常数 |
9.94 |
9 |
1 |
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为： ，该反应的Q 0。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)， 发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反 应速率v(CO)= 。
（3）若在500 时进行，且CO、H2O(g)的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为 。
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为 。
（5）某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极反应为4OH—-4e—=2H2O+O2，则阴极反应式为 。
（6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生 (填“可能”或“不可能”)，理由是 。
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
⑤ |
⑥ |
||||||
| 3 |
① |
③ |
④ |
⑦ |
⑨ |
|||
| 4 |
② |
⑧ |
请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是(填元素符号)。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为(填离子符号)。
（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与 ②发生反应的化学方程式为。
合成有机物G（C9H10O2）的过程如下，试回答下列有关问题。
（1）A的分子式为。
（2）C中的官能团的名称是；C转化为D的反应类型。
（3）E转化为F的过程中酸化的目的是。
（4）写出G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。
（5）符合下列条件的G的同分异构体数目为种：
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为、。
卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料。根据卤代烃的相关性质，回答下列问题
（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为，请预测B的核磁共振氢谱上应该有个峰（信号）。
（2）某同学用如图1装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和0.5 mL溴乙烷振荡。
实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热。
①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是。
②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去
反应，实验中需要检验的产物是，
水的作用是，
实验现象是。
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：
）
（甲苯）
（1）甲的结构简式是 _________________。
由甲苯生成甲的反应类型是_________________。
（2）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：
（3）丙中官能团的名称是。
（4）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。
① 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。
② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式
是。
（1）下列7种固态物质：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：[来源*:%z#zstep.^co&m]
①熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________；
②晶体中既有离子键又有共价键的是________。
③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为________。
（2）某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为________。