实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取n g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按图所示装置进行实验：
请回答下列有关问题：
(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________________。
(2)以上装置中需要加热的仪器有________(用字母填空)。操作时应先点燃________处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是__________________________________________。
(4)装置D的作用是___________________________________。
(5)读取N2体积时，应注意：
①________________________________________________；
②________________________________________________。
(6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有________(用字母填空)。
| A．生成CO2气体的质量 |
| B．生成H2O的质量 |
| C．通入O2的体积 |
| D．氨基酸的相对分子质量 |
某同学中和滴定实验的过程如下：
| A．取一支碱式滴定管， |
| B．用蒸馏水洗净， |
| C．加入待测的NaOH溶液， |
| D．记录液面刻度读数， |
(E)用酸式滴定管精确放出定量标准酸液，
(F)置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中，
(G)加入适量蒸馏水，
(H)加入酚酞试液2滴，
(I)滴定时，边滴加摇荡，
(J)边注视滴定管液面的变化，
(K)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定。
(L)记录液面刻度读数，
(M)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，
指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)____________________。
（附：你知道各项错误的原因吗？）
取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应。
（1）铝和碘反应的方程式为_________________________;
（2）铝和碘反应还可以看到的现象是_________________________;
（3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明：①_________，②____________。
已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解的反应方程式如下(条件都是加热)：
①2KNO3=2KNO2+O2↑
②2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
③2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
（1）该固体是否可能只由一种盐组成？若可能，指出是哪种盐，若不可能，说明原因。___________________________________________________________________________________.
（2）若固体是混合物，指出它的可能组成(即物质的量之比)，若没有这种组成，也请说明__________________________________________________________________________________。
有一种无色混合气体，可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl.进行如下实验：①此混合气体通过浓硫酸，气体体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。
（1）根据实验①，可推断混合气体中没有___________________，原因是____________________.
（2）根据实验③，可推断混合气体中没有__________________，原因是___________________.
（3）混合气体中肯定有__________________________________.
（4）上述实验_______________（填“有”或“没有”）不能肯定或否定的气体。若有。则是________________气体。
已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色。将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。