（共11分）实验室制备1,2—二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用16.0g的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品。实验装置如下图所示：
有关数据列表如下：
| |
乙醇 |
1,2—二溴乙烷 |
乙醚 |
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
| 密度 / g·cm-3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
| 沸点 / 0C |
78.5 |
132 |
34.6 |
| 熔点 / 0C |
-130 |
9 |
-116 |
| 溶解性 |
易溶水 |
难溶水 |
微溶于水 |
请回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是 （填正确选项前的字母）；
a、引发反应 b、加快反应速度
c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是 。
（4）将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”或“下”）；
（5）在装置B中较长玻璃导管的作用是 ；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ；
（7）本实验中，1,2—二溴乙烷的产率为 。
可用图示装置制取少量乙酸乙酯。已知乙酸乙酯的沸点低于乙醇。请填空：
（1）试管a中需加入
浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是。
（2）为防止a中的液体在实验时
发生暴沸，在加热前应采取的措施是。[
（3）实验中加热试管a的目的是：
①；
②。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是。
（5）试管b中导气管不伸入液面下的原因是。
下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备、夹持固定装置和连接用橡胶管均略去），甲、乙两位同学分别进行了如下实验。请根据要求回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）甲同学在气体入口处通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，并选择其他合适装置获得了纯净干燥的CO，验证了CO的还原性及氧化产物。该同学所选装置的连接顺序为A→（） → （） →（） → （） →（）（填代号、下同）。能验证CO氧化产物的现象是。
（2）甲同学完成实验后，乙同学认为在甲同学实验基础上稍加改装就可制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。
①乙同学首先将装置E内CuO换为Na2O2；
②然后按A→ （）→ （）→ （） →（）的顺序组合装置，保持活塞a关闭，打开活塞b。开始反应一段时间后E中反应方程式为：；
（3）乙同学实验后认为装置H在设计上有明显缺陷，并提出了如右图所示的替代方案，则试管n中应装入的试剂为（填化学式），其作用是。
、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2
O2
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H2O2
第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2
| 催化剂：MnO2 |
第1组 |
第2组 |
第3组 |
第4组 |
| 前15s产生氧气的量（ml） |
11 |
15 |
8 |
7 |
| 前30s产生氧气的量（ml） |
21 |
24 |
11 |
9 |
| 前45s产生氧气的量（ml） |
31 |
35 |
18 |
12 |
| 前60s产生氧气的量（ml） |
45 |
48 |
26 |
15 |
（1）写出H2O2分解的反应方程式：；
（2）从实验的几组数据中能得到的是：；
（3）实验比较反应速率时可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测。
某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程
式；
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是。
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水带色
（3）乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是。为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如右图所示装置，则A中的试剂应为，其作用是，B中的试剂为。
（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是
A．废液经冷却后倒入下水道中
B．废液经冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸
Ⅰ.某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于烧杯中，稀释并转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀。取稀释液25.00mL用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）该小组用酚酞试液作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是： 。
（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为25.00mL，NaOH标准液浓度为cb mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL |
26.32 |
25.34 |
25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。
| A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 |
| B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 |
| C．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗 |
D．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓 度降低 |
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝。
Ⅱ. 用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞做为指示剂）。试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH溶液的质量分数？
（2）分析在滴定过程中不断振荡锥形瓶的原因？
（3）滴定终点时溶液颜色如何变化？
（4）能否改用甲基橙作指示剂？并说明理由。